第02讲 原电池、化学电源（复习讲义）（安徽专用）（解析版）-2026年高考化学一轮复习讲练.docxVIP

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第02讲原电池、化学电源

目录TOC\o1-3\h\u

01考情解码·命题预警 2

02体系构建·思维可视 3

03核心突破·靶向攻坚 4

考点一原电池的工作原理 4

知识点1原电池原理 4

知识点2原电池的应用 5

考向1原电池的工作原理 6

考向2原电池正负极的判断及电极反应式的书写 8

考向3原电池原理的应用 10

考点二化学电源 12

知识点1化学电源分类 12

知识点2一次电池、二次电池电极反应式的书写 12

知识点3燃料电池 16

考向1一次电池 17

考向2二次电池 18

考向3燃料电池 21

04真题溯源·考向感知 25

考点要求

考察形式

2025年模拟

2025年

2024年

原电池原理综合应用

?选择题

?非选择题

淮北、淮南一模

新型二次电池

?选择题

?非选择题

合肥市二模

安徽皖北协作体一模

安徽卷T13，3分

安徽卷T11，3分

燃料电池

?选择题

?非选择题

江淮十校第一次综合素质检测

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考情分析：

电化学知识是中学化学中的重要基本概念，也是近年来高考化学的持续热点，在复杂、陌生、新颖的研究对象和真实问题情境下，体现了对电化学知识基础性、综合性、创新性和应用性的考查。

近年高考中对电化学的考查出现了新的变化，以装置图为载体来考查电化学的相关知识，成为近年高考的新亮点，考查的关键能力侧重于两个方面：一是理解与辨析能力，要求学生能够从图示电化学装置中提取有效信息，判断装置种类、辨别电极名称等；二是分析与推理能力，要求学生能够根据图示信息和电解池的工作原理，分析电极反应的类型、电解质的作用、离子的移动方向以及定量分析转移电子的物质的量等。

复习目标：

1．认识化学能与电能相互转化的实际意义及其重要应用。

2．了解原电池及常见化学电源的工作原理。

3．了解电解池的工作原理，认识电解在实现物质转化和储存能量中的具体应用。

4．了解金属发生电化学腐蚀的本质，知道金属腐蚀的危害及防腐措施。

5．能够认识和书写新型化学电源的电极反应式。

原电池工作原理概念构成条件原理化学能转化为电能的装置

原电池

工作原理

概念

构成条件

原理

化学能转化为电能的装置

自发的氧化还原反应

两个活性不同的电极

形成闭合回路

双液原电池

电流方向

电子方向

离子移向

正到负

负到正

负极：失电子，化合价升高，氧化反应

正极：得电子，化合价降低，还原反应

正正负负

阳离子移向正极，阴离子移向负极

盐桥的作用

平衡电荷，维持电中性，形成闭合回路

主要应用

设计制作化学电源

比较金属活泼性

加快反应速率

化学电源

金属的防护

一次电池

二次电池

燃料电池

不能充电再生

可充电再生，多次循环使用

特点

锌锰干电池，银锌电池

铅蓄电池

介质

连续不断提供电能，能量利用率高

酸性

碱性

固体电解质

熔融碳酸盐

考点一原电池的工作原理

知识点1原电池原理

1．定义：把化学能转化为电能的装置。

2．形成条件

（1）能自发进行的氧化还原反应。

（2）两个金属活动性不同的电极(燃料电池的两个电极可以相同)。

（3）形成闭合回路，需满足三个条件：

一看反应：看是否有能自发进行的氧化还原反应

二看两电极：一般是活泼性不同的两电极（两种金属或一种金属和一种能导电的非金属）。

三看是否形成闭合回路

工作原理(以锌铜原电池为例)

（1）电极反应

①负极：电子流出的一极，发生氧化反应；

②正极：电子流入的一极，发生还原反应。

（2）三个“流向”

①电子流向：负极eq\o(→,\s\up7(外电路))正极

②电流流向：正极eq\o(→,\s\up7(外电路))负极eq\o(→,\s\up7(内电路))正极

③离子流向：阳离子→正极；阴离子→负极

双液原电池

①盐桥中装有饱和的KCl、KNO3等溶液和琼胶制成的胶冻。

②盐桥中离子移向：盐桥含饱和KCl（KNO3）溶液，K＋移向正极，Cl－（NO3－）移向负极

③盐桥的作用：

a.导电：盐桥中离子的定向迁移构成了电流通路

b.平衡电荷：使由它连接的两溶液保持电中性

c.隔离：使相互反应的物质不接触

得分速记

根据内电路中的离子流向判断正、负极，在内电路中，阳离子由负极区流向正极区，阴离子由正极区流向负极区(口诀：正正负负)。

盐桥主要作用就是构建闭合的内电路，但不影响反应的实质。

知识点2原电池的应用

1．设计制作化学电源

2.比较金属的活动性强弱：

（1）原理：一般原电池中活动性较强的金属作负极，活动性较弱的金属作正极。

（2）应用：A、B两种金