高考化学一轮复习 专题讲座（一） 阿伏加德罗常数的突破（练）解析版.pdfVIP

专题讲座一（）阿伏加德罗常数的突破

1.为实现随处可上网，中国发射了“中16号”卫。NH4c1CU是火箭的固体燃料，发生反应为

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2NH4cle）4^=N2T+CI2T+2O2T+4H2。，NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.1molNH4CIO4溶于水含NR+和C104-离子数均为NA

B.反应中还原产物分子数与氧化产物分子总数之比为1:3

C.产生6.4gCh反应转移的电子总数为0.8NA

D.0.5molNH4CIO4分解产生的气体体积为44.L

【答案】B

【解析】NH4+为弱碱的阳离子，在水溶液中要水解，因此1molNH4CIO4溶于水含NH4+离子数少于NA，

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故A错误；2NHC1O^=N2T+CI2T+2O2T+4H2O反应中还原产物为氯气，氧化产物为氮气和氧气，还

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原产物分子数与氧化产物分子总数之比为1：3,故B正确；6.4gCh的物质的量=分啜『I=0.2mol,根

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据2NH4CIO4-N2T+CI2T+2O2T+4H2。可知，产生6.4gO2反应转移的电子总数为L4NA，故C错误；

未告知是否为标准状况，无法计算0.5molNH4cIO4分解产生的气体的体积，故D错误。

2.NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.将0」mol乙酸和足量的乙醇混合加热，反应生成的酯分子数为O.INA

B.用铜做阳极电解饱和食盐水，理论上溶液质量减少36.5g时，电路中通过的电子数为O.INA

C.标准状况下，11.2L乙烷和丙烯混合物中含氢原子数目为3NA

D.27g铝与足量的稀硝酸反应产生氢气分子数为1.5NA

【答案】C

【解析】A.酯化反应为可逆反应，0.1mol乙酸不可能生成O.INA乙酸乙酯，A项错误；B.铜做阳极

电解饱和食盐水，阳极铜失电子变为氢氧化铜沉淀，阴极氢离子放电产生氢气，理论上电路中通过的电子

数为O.INA时，溶液质量减少Lg,B项错误；C.乙烷和丙烯分子均含有6个氢原子，标准状况下，11.2L

混合物的物质的量是0.5mol,其中含氢原子数目为3NA,C项正确；D.铝与硝酸反应一般不产生氢气，D

项错误；综上所述答案为C。

3.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA

B.pH=l的H3P04溶液中，含有O.INA个H+

C.标准状况下，3.36LHF和3.36LNH3所含的电子数、质子数均为L5NA

D.100g质量分数为46%的C2H50H溶液中所含O—H键数目为7NA

【答案】D

A

【解析】A.高温下铁与水蒸气反应的化学方程式为3Fe+4H2Og（）^^Fe3O4+4H2,因此高温下,0.2mol

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Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为一X0.2NA=0.27NA,故A错误；B.溶液体积未定，不能计算

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氢离子个数，故