高考化学一轮复习 专题讲座（一） 阿伏加德罗常数的突破（讲）解析版.pdfVIP

专题讲座一（）阿伏加德罗常数的突破

【核心素养分析】

1.宏观辨识与微观探析：认识阿伏加德罗常数是联系宏观质和微观粒子的重要工具，能从宏观和微观

相结合的视角分析与解决实际问题。

2.证据推理与模型认知：在有关质的最计算过程中，通过分析、推理等理解计算的方法，建立阿伏加

德罗常数、气体摩尔体积等题目解答的模型。

【命题动向】

阿伏加德罗常数和粒子数的分析与比较是高中化学知识的重点，此类试题常与微粒组成、气体摩尔体

积、质的状态、氧化还原反应中的电子转移数、弱电解质的电离、盐类水解等知识一起考查，覆盖面广、

具有良好的区分度，因此是历届各地高考的热点和必考点。

【知识点解读】

知识点一阿伏加德罗常数的综合应用

1.气体摩尔体积的适用条件：考查气体时经常给定非标准状况下，如25℃、1.01x105Pa气体体积，让

考生用22.4L-mo「i进行换算，误入陷阱。

2.质的聚集状态：22.4Lmol-适用对象是气体包（括混合气体）。命题者常用在标准状况下呈非气态

的质来迷惑考生，如H2O、CC14、SO3、苯、己烷、CS2、乙醇、单质硫、石墨等。

3.质的组成、结构：气体单质的组成除常见的双原子分子外，还有单原子分子如（He、Ne等）、三

原子分子如（。3）等。NO?和N2O4，的最简式相同，根据质量计算它们的混合中元素的原子个数时，可将

最简式看作是混合的分子式来计算。NazCh由Na+和O于构成，而不是Na卡和，苯中不含碳碳单键和

碳碳双键等。

4.质中的化学键数目：如白磷3（1g白磷含1.5molP—P键）、金刚石1（2g金刚石含2moic—C键）、

晶体硅及晶体SiO26（0g二氧化硅晶体含4molSi-O键）等。

5.混淆某些氧化还原反应中电子转移的数目：命题者常用一些反应中转移电子的数目来迷惑考生，如

NazCh与H2O、CCh的反应1（molNazCh反应转移1mol电子）；CL与H2O、NaOH的反应1（molCL反应转

移1mol电子）；Cu与硫的反应1（molCu反应转移1mol电子或1molS反应转移2mol电子）等。

6.特殊质的摩尔质量及微粒数目：如2。、18。2、H37cl等。

7.电解质溶液中因微粒的电离或水解造成微粒数目的变化：如强电解质HC1、HN03等完全电离，不

存在电解质分子；弱电解质CH3coOH、HC1O等部分电离，而使溶液中CH38OH、HC1O浓度减小；Fe3

33+

+、Al\COf,CH3OO一等因发生水解使该种粒子数目减少；FeAF+、COF等因发生水解而使溶液中

阳离子或阴离子总数增多等。

8.胶体粒子的组成：如1molFe3+形成Fe(0H)3胶体时，由于Fe(0H)3胶粒是小分子聚集体，胶粒数目

小于NA。

9.忽视可逆反应不能进行到底：如2NO2=TN2O4、2SO2+O2里普^2SO3、合成氨反应等。

10.不仔细审题：如只给出物质的量浓度即要求计算微粒数目，考生往往按1L溶液进行计算，从而

入圈套。

知识点二阿伏加德罗常数的易分析

1.辨“两状”，突破气体与状况陷阱

|状况|…看“气体”是否处在“标准状况”下。“常温常压”或

“通常情况”等条件下的V22.4L-mor1

m

醒］…看标准