化学学案知识导学第三章第二节水的电离和溶液的酸碱性.docxVIP

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第二节水的电离和溶液的酸碱性

案例探究

初学化学的同学，往往认为酸性溶液中只存在H+而绝不存在OH—,而碱性溶液中则只存在OH—而不会存在H+的。但事实上，任何以水为介质的溶液中均同时存在H+和OH—，只是在酸性溶液中，c（H+)远大于c（OH-），而在碱性环境中c(OH-）远大于c（H+)而已。这是由于溶剂H2O是弱电解质，发生微弱电离：H2OH++OH—,而酸性溶液由于溶质的因素产生的H+多，抑制了水的电离平衡，使得水的电离减少，从而产生的OH-就少；而碱性溶液则是由于溶质的因素产生的大量OH-离子抑制了水的电离平衡,使得水的电离减少，从而产生的H+就少的缘故.但无论在什么情况下，OH-或H+的量不可能减小到0,因为H2OH++OH-是存在的。

根据以上描述,你觉得该如何定义碱性溶液和酸性溶液？溶液呈现酸性或碱性的本质是什么？

自学导引

1.水的电离

水是一种___________的电解质，其电离方程式为___________，水的离子积可表达为KW=___________，KW随温度升高而_________，因为水的电离是___________的过程。

（3)①全部电离部分电离②离子共价③电离平衡④自由移动的阴、阳离子

答案:极弱H2OH++OH-c（OH-）·c（H+）增大可逆（2)强酸、强碱、盐弱酸、弱碱

2.溶液的酸碱性与pH

（1）在中性溶液中，c(H+)_________c（OH—).在酸性溶液中，c（H+）_________c（OH-).在碱性溶液中，c（H+)_________c(OH—).纯水、稀溶液中的c（H+)与c(OH—）的乘积总是_________,且在常温下KW=_________。

（2）pH是用来表示溶液酸碱性的______的，其表达式为pH=_________。常温下pH=7的溶液为中性，pH越小,酸性______，pH越大，碱性_________。pH的适用范围为_________。若已知溶液的pH,则溶液的c（H+）、c(OH—）用含pH的代数式表示为：c（H+）=_________,c(OH-）=_________。

（3）溶液pH的测定方法有_________法、pH计法。

答案:（1）=〉〈常数10-14

（2）大小-lgc(H+）越强越强0-1410-pHKW·10pH

(3）pH试纸

3。酸碱反应过程中pH的变化

（1）在酸碱反应过程中，溶液的pH会发生变化，对于强酸强碱的反应，开始时由于__________________，加入少量的碱或酸对pH影响不大.当_________时，很少量的碱或酸就会引起溶液pH的突变。

（2)酸碱反应曲线是__________________曲线.它描述了__________________情况，其中酸碱反应终点附近的pH突变情况，对于定量测定碱或酸的浓度实验中如何选择合适的酸碱指示剂具有重要意义。

（3）滴定管

①构造

滴定管是__________________,下端有__________________滴定管主要用来精确地放出一定体积的溶液。

滴定管分_________两种。酸式滴定管用于盛装_________,不能盛装_________。碱式滴定管用于盛装_________，不能盛装_________。

②使用方法：__________________。

答案：（1）c(H+）或c(OH—）较大，接近滴定中点（2）以酸、碱混合过程中滴加酸(或碱）的量为横坐标，以溶液pH为纵坐标绘出的一条溶液pH随酸（或碱）的滴加量而变化的酸、碱混合过程中溶液pH的变化

（3)①内径均匀刻度的细长玻璃管酸式滴定管和碱式滴定管中性或酸性物质碱性物质碱性或中性酸性物质

②略.

疑难剖析

一、水的电离

水是一种极弱的电解质，同其他弱电解质的电离平衡一样，外界条件改变〔如温度、c（H+)或c（OH—)等〕都会引起平衡的移动.

【例1】经测定，100℃时纯水的pH=6，求此时纯水中c(H+）和c（OH—）各为多少？KW如何发生变化?

解析：由pH=6推知c水（H+)=1×10-6mol·L—1。

再由H2OOH-+H+推知c水（OH—)=1×10—6mol·L—1。

代入KW=c(H+)·c（OH-）得到KW=1×10-12，KW随温度的升高而增大.

答案：c(H+）和c（OH-)都为1×10—6mol·L-1，KW=1×10-12，KW随温度的升高而增大。

友情提示：KW只与温度有关,只有当温度改变时，KW才会改变。且中