高考化学一轮复习教案：反应热的计算及比较.pdfVIP

第2课时关键能力——反应热的计算及比较

的关键能力和接能力为重整体把握

反应热的计算及比较是高考命题的热点和重点，在选择题中合能量一反应过程图像考

查反应热与活化能的关系、反应热的比较等；在非选择题中侧重考查利用盖斯定律计算反应

热，或书写热化学方程式，另外还考查根据键能计算反应热等。此类试题大多以必威体育精装版科研成

果、化工生产中反应机理等为命题情境，命题形式和命题角度灵活多变，体现《中国高考评

价体系》对知识获取能力、思维认知能力的要求，考生要能够客观全面地获取相关信息，能

够从情境中提取有效信息；能够准确概括和描述学科所涉及基本现象的特征及其相互关系，

并从中发现问题；能够灵活地、创造性地运用不同方法，发散地、逆向地解决问题能够通过

敏锐的洞察能力，发现复杂、新颖情境中的关键事实特征和有价值的新问题；能够将所学知

识迁移到新情境，解决新问题，得出新论。

—关键能力穆化精准突破融会贯通

考向1盖斯定律及其应用(理解与辨析能力)

借助“能量守恒定律”理解盖斯定律，并应用于分析多步反应的反应热与总反应的反应

热的定量关系，能解释化学变化中能量变化的本质，能运用反应焰变合理选择和利用化学反

应，要求考生能够从多个视角观察、思考同一个问题，发现复杂、新颖情境中的关键事实特

征和有价值的新问题，能够将所学知识迁移到新情境，解决新问题，体现《中国高考评价体

系》对“思维与辨析能力”“抽象思维能力”“数据处理能力”“信息转化能力”等关键能力

的要求。

1.盖斯定律的内容：对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应热

是相同的。即：化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。

2.盖斯定律的意义：间接计算某些反应的反应热。

3.盖斯定律的应用

(1)加合法：利用题给热化学方程式通过相加减得到目标热化学方程式，根据盖斯定律

求算反应热。印，如

@C(s)+O2(g)=CO2(g)AHi

②C(s)+TO(g)=CO(g)AH,

2

根据盖斯定律，由①一②可得：CO(g)+1O(g)=CO(g)

22

(2)虚拟路径法：根据物质之间的转化关系，合理设计反应途径，如

叙丙4

根据盖斯定律，路径“甲一乙”和路径“甲一丙一乙”的反应热相等，即AH=AHi+

AH2„

4.盖斯定律的理解

转化关系反应热间的关系

△HiAH

2

AH1=6ZAH

。人B、A--B2

AH,

AHI=-AH

A^=^B2

AH