高考化学一轮复习讲义（全国版） 离子反应的应用.pdfVIP

第3讲离子反应的应用

复【习目标】1.掌握离子共存的条件，会判断溶液中离子能否大量共存。2.掌握常见离子的检

验，能据实验现象推断溶液中的某些离子。

考点一离子共存的判断

夯实必备知识

■归纳整合

1.离子共存的本质

几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应;若离子之间能发生反

应，则不能大量共存。

2.判断离子能否大量共存的“四个要点”

判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色、二性、三特殊、四反应。

(1)一色——溶液颜色

几种常见离子的颜色：

离子Cu2+Fe3+Fe2+MnO7

溶液颜色蓝色棕黄色浅绿色紫红色

(2)二性——溶液的酸碱性

①在酸性溶液中，OH-及弱酸阴离子(如co。sot.s2\CH3coec等)不能大量存在。

②在碱性溶液中，H+及弱碱阳离子(如NH；、A+、Fe3+等)不能大量存在。

(3)三特殊——三种特殊情况：

①A1O2与HCO5不能大量共存：A1O2+HCOF+H2O=A1(OH)3+CO5o

2

②“NO5+H+”组合具有强氧化性，能与S2-、Fe\广、SCT等还原性的离子发生氧化还

原反应而不能大量共存。

③NH：与CH3co一、COF-Mg2+与HCO,等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促

进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中仍能大量共存。

(4)四反应四种反应类型

四反应是指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。

①复分解反应：如Ba2+与SO/,NH；与OH,H*与CH3co一等。

②氧化还原反应：如Fe3+与「、S2-,NO5(H+)与反2+等.

③相互促进的水解反应：如AF+与CCT、HCO5或A1O3等。

④络合反应：如Fe3+与SCN-等。

・专项突破提升关键能力

一、判断离子共存，注意附加条件

1.下列溶液中，离子一定能大量共存的有哪些？

(1)使酚酸溶液变红的溶液：Na%CP、SOF、Fe3+

(2)使紫色石蕊溶液变红的溶液：Fe2+Mg2+、NO,、Cl

(3)常温下，c(H+)=IXl(pi3moi的溶液中：Nl、Al3+S0?NOF

(4)碳酸氢钠溶液:K+、sol、CC、H+

(5)含大量Fe3+的溶液中：NH；、Na+、Cl,SCN

(6)强碱溶液中：Na+、+、A1O2COF

(7)常温下,pH=l的溶液中：+、Fe2+sCF、NO；

(8)加入铝粉有氢气产生的溶液中：\Na+、CO歹、SOF

(9)由水电离出的c水(H+)=lX10r2moiL的溶液：Na++Cl，NO；

(10)c(H+)：c(OJT)=l：IO=的溶液：K+、Ba2+CIOCOf

(11)澄清透明的溶液中：Fe3+Mg2+、Br，CP

答案(6)、(9)、(11)

-归纳总结

溶液中离子共存的判断技巧

⑴审清题干要求的关键词语，如“一定大量共存”“可能大量共存”或“不能大量共存”

等。

⑵规避颜色陷阱，如“无色溶液”“透明溶液”等。

(3)注意离子共存的条件，如酸性、碱性及特殊离子存在。

二、因氧化还原反应不