高考化学一轮复习教案：元素周期表中“位－构－性”关系及应用.pdfVIP

第3课时关键能力——元素周期表中“位一构一性”

关系及应用

[9关键能力解唯能力为重整体把握

元素周期律和元素周期表是高命题的热点和重点，主要以选择题的形式查元素在周

期表中的位置、原子结构、元素性质的关系及相互推断，同时也渗透着对元素及其化合物知

识的查，该类题目命题形式和命题角度灵活多变，体现《中国高评价体系》对知识获取

能力、思维认知能力的要求，生要能够阅读和理解各种主要文本、基本符号；能够客观全

面地获取相关信息，并从情境中提取有效信息；能够准确概括和描述学科所涉及基本现象的

特征及其相互关系，并从中发现问题；能够灵活地、创造性地运用不同方法，发散地、逆向

地解决问题；能够通过敏锐的洞察能力，发现复杂、新颖情境中的关键事实特征和有价值的

新问题；能够将所学知识迁移到新情境，解决新问题，得出新结论。

后关键能力强®精准突破融会贯通

向1文字描述型推断演（绎与推理能力）

文字叙述的角度是多方面的，大多要求生根据元素及其化合物特殊组成、特殊性质及

应用，原子核外电子排布及原子半径的递变规律等进行演绎与推理，通过自己的逻辑思辨，

创造性地运用不同方法，确定未知元素，并结合元素周期律、化学键等知识进行分析、判断。

此类题目一般通过文字叙述提供某些数据或相关性质如（能腐蚀玻璃、黄绿色气体等），解题

时抓住这些关键特性，首先确定其为何种元素，然后以此为突破口，推知其他未知元素。

1.根据元素化合价的特征关系推断

1（）根据等式确定元素在周期表中的位置：最高正化合价数=最外层电子数=主族序数

O（、F除外）。

2（）如果已知负化合价或（简单阴离子的符号），则需用等式先求出最高正化合价：最高正

化合价=8—|负化合价再确定元素在周期表中的位置。

2.根据原子半径的递变规推断

根据原子半径来推断元素的相对位置：同周期中左边元素的原子半径比右边元素的原子

半径大，同主族中下边元素的原子半径比上边元素的原子半径大。

3.根据元素的特征来推断

1（）地壳中含量最多的元素或氢化物呈液态的元素为0；地壳中含量第二的元素为Si；

地壳中含量最多的金属元素为AL

2（）空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液显碱性的元素为N；气态氢化物与最

高价氧化物的水化物能反应生成盐的元素为No

3（）单质硬度最大，熔沸点最高，形成化合物种类最多，正负化合价代数和为0且气态

氢化物中含氢质量分数最高的元素是Co

4（）最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素在中学阶段为AL

5（）两短周期金属元素的最高价氧化物对应水化物相互反应，这两种元素分别为Na和

Al„

2（019•全国卷III）X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为

10oX与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。下列叙述

正确的是（）

A.熔点：X的氧化物比Y的氧化物高

B.热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物

C.X与Z可形成离子化合物ZX

D.Y的单质与Z的单质均能溶于浓硝酸

囱圈图困

_____涉及短周期主族元素、核外电子排

基础性k布、原N车径等____________

（“四翼”考查）（涉及热稳定性、熔点、化合物的类

\除杳困~1型、元亲及箕化合物的性质等

B[X、Y、Z均为短周期主族元素，X