陕西省西安市部分学校联考2024-2025学年高二上学期12月月考化学（原卷版）.docxVIP

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2024-2025学年度高二第一学期阶段性学习效果评测

化学试卷

注意事项：

1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。

2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

4.考试结束后将答题卡收回。

第I卷(选择题)

一、选择题(共16小题，每小题3分，共48分)

1.如图为两种制备硫酸的途径(反应条件略)。下列说法不正确的是

A.途径①和途径②的反应热不相等

B.含1molH2SO4浓溶液、含1molH2SO4稀溶液，分别与足量NaOH溶液反应，放出的热量是相等的

C.由SO2(g)催化氧化生成SO3(g)，反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量

D.若ΔH1ΔH2＋ΔH3，则2H2O2(aq)=2H2O(l)＋O2(g)为放热反应

2.已知断开1molCl2(g)中Cl-Cl键需要吸收243kJ能量。根据能量变化示意图，下列说法不正确的是

A.断开1molHCl(g)中的H-Cl键要吸收432kJ能量

B.生成1molH2(g)中的H-H键放出436kJ能量

C.1molH2(g)和1molCl2(g)的能量高于2molHCl(g)的能量

D.H2(g)与Cl2(g)反应生成1molHCl(g)放出185kJ能量

3.H2O2是重要的绿色消毒液和氧化剂，研究其分解反应有重要意义。I-催化H2O2分解的机理是：i.H2O2+I-=H2O+IO-；ii.H2O2+IO-=H2O+O2+I-。分解反应过程中能量变化如图所示，下列判断不正确的是

A.I-改变了H2O2分解反应历程，曲线②为含有I-的反应过程

B.反应i为吸热过程，反应ii为放热过程

C.反应i的反应速率比反应ii慢

D.若提高H2O2浓度，活化分子百分数增大，反应速率也会加快

4.天然气在催化剂作用下热解可制得可再生的绿色能源氢气，其反应为：CH4(g)C(s)+2H2(g)△H=+74.8kJ?mol-1kJ?mol。下列有关判断正确的是

A.催化剂可以提高活化分子百分数

B.v(H2)=2v(CH4)时，反应达到了平衡状态

C.恒温恒容下加入C(s)：平衡逆向移动

D.恒温恒压下通入氨气：平衡正向移动，正反应速率增大，逆反应速率减小

5.某温度下，在容积为2L的密闭容器中充入1molCO和2molH2，加合适的催化剂(体积可以忽略不计)后发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)?H0，反应过程中用压力计测得容器内压强的变化如图所示。下列说法正确的是

A.升高温度既能增大该反应的速率又能提高产率

B.往体系中充入一定量氮气，CO的转化率增大

C.0~20min，H2的平均反应速率为0.0125mol.L-1.min-1

D.该温度下平衡常数Kp=5.7×10-2MPa-2

6.常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法中正确的是（）

A.两溶液稀释前的浓度相同

B.a、b、c三点溶液的pH由大到小顺序为a＞b＞c

C.a点的Kw值比b点的Kw值大

D.a点水电离的c(H＋)大于c点水电离的c(H＋)

7.近日，华中科技大学武汉光电国家研究中心王鸣魁/申燕课题组等人利用分子篮的“限域效应”将纳米团簇封装在MFI沸石通道中，允许中间体在沸石通道中形成(*代表吸附在固体表面)，实现了的高效还原与转化，装置如图所示。下列叙述正确的是

A.放电时，电子流向极极膜极

B.放电时，转移电子时理论上a极质量增重

C.放电时，正极反应式为

D.放电时，被还原生成的通过膜向极迁移

8.盐酸羟胺(NH3OHCl)是一种常见的还原剂和显像剂，其化学性质类似NH4Cl。工业上主要采用向两侧电极分别通入NO和H2，以盐酸为电解质来进行制备，其电池装置(图1)和含Fe的催化电极反应机理(图2)如图。不考虑溶液体积的变化，下列说法正确的是

A.电池工作时，含Fe的催化电极为正极，发生还原反应

B.图2中，A为H＋和e－，B为

C.电池工作时，每消耗标况下2.24LNO，左室溶液质量增加3.0g

D.电池工作一段时间后，正、负极区溶液的pH均下降

9.下列有关电化学的装置与阐述正确的是

A.图A是新型可充电双离子电池，充电时阴极区溶液增大

B.图B是模仿氯碱工业验证溶液（含酚酞）的电解产物

C.图C是阴极电保护法保护铁管道

D.图D是工业上常采用电解熔融金属氯化物来冶炼活泼金属单质（如钠、镁、铝等）

10.某元素X的逐级电离能如图所示，下列说法正确的是

A.