高考化学一轮复习教案：金属材料及金属矿物的开发利用.pdfVIP

第4课时必备知识——金属材料及金属矿物的开发利用

知识清单重［要物质］①铜；②CuOCU2。；③CU(0H)2；©CUSO;⑤合金

4

基［本规律］①合金的组成及性质；②金属的冶炼方法与金属活动性的关系

知识点1铜及其化合物

国必备知识:却累知识为基主干梳理

1.铜的性质及冶炼

(1)物理性质

紫红色固体,具有良好的延展性、导热性导电性。

(2)化学性质

c.(OH)2co厂潮湿空气酸।非氧化性酸.不反应

CuO-~—［

C1非金属〃、氧化性酸，Cu+非金

CuCL-~~二一硝酸、浓硫酸属氧化物

CuS-^1某些盐溶液.Cu“

2

分别写出Cu与稀硝酸、FeCb溶液反应的离子方程式：

3Cu+8H++2NO：=3CU2++2NOt+4也0、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。

随窗常温下，铜在干燥的空气中性质稳定，但在潮湿的空气里则会被锈蚀，在其表

面逐渐形成一层绿色的铜锈，发生反应为：2Cu+O2+CO2+H2O=CU2(OH)2co3。

(3)冶炼方法

①火法炼铜

反应原理为CU2(OH)2co2CUO+COf+H2O、CO+CuO=^Cu+CO»

22

②湿法炼铜

反应原理为CU2(OH)2co3+4H+=2CU2++3H2O+CO2t、Cu2++Zn=Zn2++Cuo

2.氧化铜氧化亚铜

氧化铜氧化亚铜

颜色、状态黑色固体砖红色固体

与酸反CuO+2H+=0120+2H+=

应(H+)CU2++HOW+Cu+H2。

2

H+CUO△

2

与H2反应△H2+CU2O