第四章 第13讲　铁及其化合物.pptxVIP

;;;;1．铁单质

(1)物理性质

____色固体，熔点较高，具有良好的导热、导电、延展性，能被____吸引。

(2)化学性质

铁比较活泼，还原性较强，失去电子后生成____价或____价铁的化合物。重要的化学反应如下：;Fe＋2H＋===Fe2+＋H2↑;2．铁的氧化物

(1)物理性质

;(2)化学性质

①FeO不稳定，在空气中受热，能迅速被氧化成_________。

②FeO、Fe2O3都属于金属氧化物，能溶于非氧化性强酸，分别写出它们溶于盐酸的离子方程式：_______________________，____________________

__________。

③铁的氧化物还能被CO、Al还原，以氧化铁为例写出化学方程式：

______________________________________________________________。

④写出FeO溶于过量稀硝酸的化学方程式：___________________________

________________________。

⑤写出Fe2O3溶于过量氢碘酸(HI)的离子方程式：______________________

__________________。;正确的打“√”，错误的打“×”。

(1)Fe分别与氯气和盐酸反应所得氯化物相同。()

(2)铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4。()

(3)铁表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化。()

(4)Fe与稀硝酸、稀硫酸反应产生的气体成分相同。()

(5)Fe3O4可用FeO·Fe2O3表示，故Fe3O4为混合物。()

;1．下列关于铁的说法正确的是()

A．铁在空气中点燃剧烈反应，火星四射

B．铁在硫蒸气中燃烧生成黑色的硫化铁

C．已知Fe和CuSO4溶液能反应，推测Fe与AgNO3溶液也能反应

D．铁与过量的盐酸反应的离子方程式：2Fe＋6H＋===2Fe3+＋3H2↑

;解析：铁在空气中不能燃烧，A错误；铁在硫蒸气中燃烧生成黑色的硫化亚铁，B错误；在金属活动性顺序中，Ag排在Cu的后面，可推测Fe与AgNO3溶液也能反应置换出银，C正确；铁与盐酸反应的离子方程式为Fe＋2H＋===Fe2+＋H2↑，反应产物与盐酸的量的多少无关，D错误。

;2．（2024·江苏徐州模拟）下列有关铁及其化合物的性质与用途具有对应关系的是()

A．Fe2O3能与盐酸反应，可用于制作红色颜料

B．FeCl3具有氧化性，可用于除去水中悬浮杂质

C．铁粉具有还原性，可用于食品袋中的抗氧化剂

D．FeS难溶于水，可用于除去废水中的Cu2+

;解析：Fe2O3为红棕色粉末，可用于制作红色颜料，与??能与盐酸反应无关，A不符合题意；FeCl3可用于除去水中悬浮杂质是利用Fe3+能水解生成氢氧化铁胶体，胶体具有吸附性，与其氧化性无关，B不符合题意；铁粉用于食品袋中的抗氧化剂，是因铁粉是活泼金属，具有还原性，C符合题意；FeS可与Cu2+反应生成更难溶的CuS，因此可除去废水中的Cu2+，与FeS的溶解性无关，D不符合题意。

;题组二铁的氧化物组成的确定;解析：FeO·3Fe2O3中铁原子和氧原子的个数比为7∶10，不符合8∶11，故A不符合题意；FeO·2Fe2O3中铁原子和氧原子的个数比为5∶7，不符合8∶11，故B不符合题意；2FeO·3Fe2O3中铁原子和氧原子的个数比为8∶11，故C符合题意；2FeO·Fe2O3中铁原子和氧原子的个数比为4∶5，不符合8∶11，故D不符合题意。

;;;;Fe2+＋2OH－===

Fe(OH)2↓;化学式;2.氢氧化亚铁的制备

(1)制备原理：Fe2+＋2OH－===Fe(OH)2↓。

(2)成功关键：溶液中不含O2等氧化性物质；制备过程中，保证生成的Fe(OH)2在密闭、隔绝空气的体系中。

;正确的打“√”，错误的打“×”。

(1)氢氧化铁与HI溶液仅发生中和反应。()

(2)FeCl3、FeCl2和Fe(OH)3都可以通过化合反应制取。()

(3)将热的NaOH溶液滴入FeCl3溶液中可制备Fe(OH)3胶体。()

(4)Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3，说明稳定性：Fe(OH)2Fe(OH)3。()

(5)Fe(OH)3在空气中加热分解生成Fe2O3，则Fe(OH)2在空气中加热分解生成FeO。();;解析：氢氧化钠溶液中有少量氧气，需要加热煮沸除去氧气；打开止水夹，铁屑和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，利用反应产生的氢气排尽装置内的空气，然后关闭止水夹，装置Ⅰ中，利用反应产生的氢气的压强作用，把硫酸亚铁溶液压入装置Ⅱ中，产生氢氧化亚铁白色沉淀，氢氧化亚铁遇到空气后，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，所