第十一章　第56讲　探究型、定量型综合实验.pptxVIP

;;;;1．探究实验的常见类型

(1)物质组成的探究;(2)物质性质的探究;(3)影响因素的探究;2．探究验证实验的注意事项

(1)在离子检验、气体成分检验的过程中，要严格掌握检验的先后顺序，防止各成分检验过程中的相互干扰。

(2)若有水蒸气生成，先检验水蒸气，再检验其他成分，如C和浓硫酸的反应，产物有SO2、CO2和H2O(g)，通过实验可检验三种气体物质的存在，但SO2、CO2都要通过溶液进行检验，对检验H2O(g)有干扰。;1．（2024·河北邢台五岳联盟模拟）钢铁表面发黑（在钢铁表面形成一层致密的氧化物膜）可提高其耐磨、耐腐蚀性能。某实验小组欲利用下列装置进行发黑实验，并探究氧化物成分。;已知：实验过程中产生了一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。

(1)实验开始前需将铁粉依次放入热的碳酸钠溶液和饱和氯化铵溶液中进行处理，其目的分别是__________________和__________________。

解析：热的碳酸钠溶液水解显碱性，可以除去油脂，饱和氯化铵溶液水解显酸性，可以除去铁锈。;(2)向圆底烧瓶中逐滴滴入NaOH、NaNO2的混合溶液至过量，在140℃下处理15～90min。

①盛装混合溶液的仪器为________。

②下列加热方法中，最合适的为__（填字母）。

A．水浴B．油浴C．酒精灯

解析：①盛装混合溶液的仪器为分液漏斗。②由于温度高于100℃，不能选择水浴加热，酒精灯加热温度不易控制，故最合适的加热方法为油浴，故选B。;(3)用乙装置收集产生的气体，请在装置中补全仪器。

答案：

解析：实验过程中产生了一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，为氨气，其密度小于空气，采用向下排空气法收集气体，装置见答案。;(5)探究甲装置中固体产物（无铁单质剩余）成分。

取少量洗涤后的固体产物于试管中，滴入足量的稀硫酸，实验中固体全部溶解，无气体生成。将生成的溶液分成两份，分装于a、b两支试管中。

①向a试管中滴入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫红色褪去，说明a试管中含有___________（填离子符号）。

②不用硝酸溶解固体的原因为_______________________________________

__________。

③向b试管中滴入________（填化学式）溶液，溶液变为红色，说明b试管中含有________??填离子符号）。;解析：①亚铁离子具有还原性，可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，使溶液紫红色褪去，则说明a试管中含有Fe2+。②不用硝酸溶解固体的原因为硝酸具有强氧化性，会把固体中的Fe2+氧化为Fe3+。③铁离子遇到硫氰化钾溶液变红，故向b试管中滴入KSCN溶液，溶液变为红色，说明b试管中含有Fe3+。;(6)根据以上信息，推测圆底烧瓶中进行发黑实验时可能发生反应的化学方程式：_______________________________________________________。;2．（2024·辽宁葫芦岛一模）某实验小组从电极反应角度探究银镜反应中物质氧化性和还原性的变化。

资料：ⅰ.[Ag(NH3)2]＋??[Ag(NH3)]＋＋NH3K1＝10-3.81；

[Ag(NH3)]＋??Ag＋＋NH3K2＝10-3.24。

ⅱ.AgOH不稳定，极易分解为黑色Ag2O，Ag2O溶于氨水。;(1)实验发现：乙醛和AgNO3溶液水浴加热无明显现象；银氨溶液水浴加热无明显现象；滴加乙醛的银氨溶液水浴加热，试管壁逐渐出现一层光亮的银镜。

①有研究表明：配制银氨溶液时，AgNO3和氨水反应生成Ag(NH3)2NO3，写出生成Ag(NH3)2NO3的化学方程式：_______________________________

_____________________________。

②从氧化还原角度分析：发生银镜反应时，氧化性粒子可能是Ag＋、____________________________。;解析：①配制银氨溶液时，AgNO3和氨水反应生成Ag(NH3)2NO3，化学方程式为AgNO3＋2NH3·H2O===Ag(NH3)2NO3＋2H2O。②根据已知信息可知，在银氨溶液中存在的粒子有[Ag(NH3)2]＋、[Ag(NH3)]＋、Ag＋。;(2)甲同学查阅资料：银镜反应时，Ag＋被还原成Ag。

①电极反应式：

ⅰ.还原反应：Ag＋＋e－===Ag↓

ⅱ.氧化反应：____________________________________________（碱性条件下）。;②从电极反应角度分析物质氧化性和还原性的变化：

ⅰ.随c(Ag＋)降低，Ag＋氧化性减弱。

ⅱ.随c(OH－)增大，乙醛还原性增强。

③补充实验验证②中的分析。;乙同学认为实验Ⅲ不能证明“随c(Ag＋)降低