氧化还原反应（含答案）-2026届高三一轮复习学案.pdfVIP

第2讲氧化还原反应

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1.了解氧化还原反应的概念，理解氧化还原反应的本质。

2.会用“单、双线桥”分电子转移的方向和数目。

3.掌握氧化性、还原性强弱的比较方法及价态规律的应用。

复习目标

4.能利用“得失电子守恒”规律进行氧化还原反应的简单计算。

5.掌握氧化还原反应方程式的配平方法及技巧。

6.了解氧化还原反应在生产、生活中的应用。

［氧化剂、还原剂卜氧化还原反应化学方

程式的配平与计算

［氧化性、还原性:

基本概—

氧［化反应、还原反应|「（守恒规律）

氧化还

熟记网络原反应T强弱规律）

—［基本规律）—价（态规律］

（氧化性、还原性相对强弱的比切~T归中规律］

T先后规律］

判断正误正（确的打“Y”，错误的打“x”）。

1（）2（023•南通四模）F2与熔融Na2s。4反应制备SO2F2时，一定有氧元素化合价升高（）

⑵2（024.南通二模）S8在液态SO中被ASF氧化成Sf,化学方程式为S+3AsF-^

2585

SA（SF）+ASF,反应中〃氧（化剂）：”还（原齐4）=3：1（）

8623

3（）2（023・连云港）向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变

化，可探究维生素C的还原性（）

4（）2（023扬州中学）将SO2气体通入碘和淀粉的混合溶液中，观察溶液颜色的变化，可探究还

原性：SOI（）

2

5（）2（023•南通二模）向盛有少量酸性KCnCh溶液的试管中滴加足量乙醇，充分振荡，观察溶

液颜色变化，可探究乙醇具有还原性（）

课前自测

6（）2（023•海门二调）向5mLO.lmol/LCuSCU溶液中加入5mLO.lmol/LKI溶液，再加入苯，

振荡，观察苯层的颜色，可探究CuSCU与KI能否发生氧化还原反应（）

7（）2（023•扬州中学）向较浓的FeCb溶液中滴入少量酸性KMnC）4溶液，观察KMnCU溶液紫色

是否褪去，可探究Fe2+具有还原性（）

8（）2（0