《物质结构与性质》内容分析与教学建议.pptxVIP

苏教版高中课程标准实验教科书《物质结构与性质》内容分析与教学建议2012.4

原子轨道玻尔认为，原子核外电子在原子核外一系列稳定轨道上运动。量子力学用原子轨道描述原子中单个电子的空间运动状态。每个原子轨道由3个量子数（n、l、m）来描述。原子轨道示意图表示电子在核外运动的主要区域。1s（1个轨道）3p（3px3py3pz3个轨道4d（5个轨道）n=1，l=0，m=0n=3，l=1，m=0、+1、-1n=4、l=2m=0、+1、-1、+2、-2原子轨道的描述（举例）原子轨道示意图

能级交错ns(n-2)f(n-1)dnp原子核外电子排布是以实验事实为依据。价电子在外层分布时存在能级交错。它是多电子体系电子相互作用（排斥）的结果。轨道能量的差值与核电荷数的大小有关。电子填充的顺序与原子失去电子的顺序不同。4s3d4p5S4d4p6s4f5d6p

电子在原子轨道上的填充和排布1-36号元素的电子填充1-18号（各电子层可填充最多电子数--2n2；各能级可填充最多电子数2(2l+1)）1s1----1s22s22p63s23p619-36号（能级交错与洪特规则）1s22s22p63s23p64s1-1s22s22p63s23p63d104s23p6Cr1s22s22p63s23p63d54s1Cu1s22s22p63s23p63d104s1Fe原子的轨道能级和核外电子排布1s22s22p63s23p63d64s2知道应用排布原则（能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规则）和基态原子的原子轨道能级高低书写电子排布式。外围电子排布式3d64s2

电离能及应用电离能是原子核外电子分层排布的实验验证。第一电离能可衡量元素原子失去1个电子的难易程度。值越小，元素的金属性越强。（注意区别气态原子的金属性与金属活动性---固体金属单质的金属性）第一电离能呈周期性变化。是原子核外电子排布周期性变化的必然结果。当电子在原子轨道上呈全空、全满、半满时第一电离能较大。M（g)–e-=M+(g)△H=I1

电负性及其应用判别元素的金属性、非金属性强弱一般说，金属元素的电负性在2.0以下,非金属元素的电负性在2.0以上。元素的电负性呈周期性变化。电负性的周期性变化鲍林首先用电负性衡量元素在化合物中吸引电子的能力。此后不同科学家提出度量元素电负性的不同标度。如，除鲍林提出的标度外，还有以元素的电离能和电子亲合能的平均值来度量的，根据核对电子的静电引力计算电负性的等。结合其它键参数判别化学键型电负性相差较大（△x≥1.7)的两种元素的原子结合形成化合物，通常形成离子键。电负性相差较小（△x＜1.7)的两种元素的原子结合形成化合物，通常形成共价键，且电负性不相等的元素原子间一般形成极性共价健。

专题3微粒间作用力与物质的性质第1单元金属键金属晶体第2单元离子键离子晶体第3单元共价键原子晶体第4单元分子间作用力1．金属键与金属特性（交流与讨论：影响金属键的因素；理解金属的特性2．金属晶体（活动与探究：认识金属晶体的密堆积）1．离子键的形成2．离子晶体（交流与讨论：离子晶体晶格能与其物理性质的关系）（拓展视野：离子晶体中离子的配位数）1．共价键的形成（价键理论、σ键和π键等）2．共价键的类型3．共价键的键能与化学反应热（问题解决：利用共价键的键能计算化学反应热）4．原子晶体???整理与归纳：比较三种化学键1．范德华力（交流与讨论：以卤素单质、卤化氢的熔、沸点变化规律为例认识范德华力对物质性质的影响）2．氢键的形成(分子间、分子内氢键)?????交流与讨论：以氨、氟化氢、邻（对）羟基苯甲酸、羟基苯甲酸的性质为例讨论氢键对物质性质的影响3．分子晶体????整理与归纳：比较四种类型晶体

理解并能描述三种化学键的形成与三类晶体的特点，能说明晶体中化学键类型对晶体性质的决定作用；认识说明金属晶体的密堆积，了解晶胞与晶体的关系；了解什么是离子晶体晶格能，了解它与离子晶体性质的关系，能应用晶格能说明物质的某些性质，了解怎样运用晶胞结构模型说明晶体的组成；认识共价键的类型（?、?键、极性键、非极性键）能从成键原子核外电子排布特点分析共价键的方向性、饱和性、共价分子的组成与键型，能运用共价键的参数说明共价键的稳定性；了解原子晶体熔点、硬度与其结构的关系；系统认识三种化学键本质、影响键强弱的因素、是否有方向性、饱和性；了解两种常见分