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高考化学
大单元整合|提能力验考情一
氧化还原反应的应用
1.研究物质性质
(1)用酸性高锰酸钾溶液与HO溶液反应可以验证HO的还原性。
2222
(2)用碘化钾溶液(或HS气体)与HO溶液反应可验证HO的氧化性。
22222
2.实现物质转化
(1)金属的冶炼
①热还原法：如CO还原氧化铁得到金属铁；
②金属置换法：如用铁从硫酸铜溶液中置换出铜；
③电解法：如电解熔融氧化铝制备金属铝；
④热分解法：如加热分解HgO制备金属汞。
(2)许多重要化工产品的制造，如合成氨、合成盐酸、接触法制硫酸、氨氧化法制硝酸、电解食盐水
制烧碱等主要反应也都是氧化还原反应。
(3)石油化工里的催化去氢、催化加氢、链烃氧化制羧酸、环氧树脂的合成等也都是氧化还原反应。
3.获得能量
(1)燃料燃烧获得热能。
(2)通过氧化还原反应获得电能。
四大滴定分析法
1.酸碱滴定
＋－
反应为H＋OHHO。如用已标定的NaOH标准溶液测定醋酸溶液中醋酸含量。
2
2.沉淀滴定
以沉淀反应为基础的滴定分析法。
(1)莫尔法
－
以KCrO为指示剂，在中性或弱碱性溶液中，用AgNO标准溶液直接滴定Cl。
243
高考化学
终点前：
＋－
Ag＋ClAgCl↓
终点时：
＋2－
2Ag＋CrO4AgCrO↓(砖红色)
24
(2)佛尔哈德法
＋
①直接滴定法(直接测定Ag)
酸性条件下，以铁铵矾[NHFe(SO)]为指示剂，用KSCN或NHSCN标准溶液直接滴定溶液中的Ag
4424
＋，至溶液中出现红色，表示达到滴定终点。
终点前：
＋－
Ag＋SCNAgSCN↓(白色)
终点时：
3＋－2＋
Fe＋SCN[Fe(SCN)](红色)
－
②返滴定法(测定X)
首先向试液中加入已知过量的AgNO标准溶液，使卤素离子定量生成银盐沉淀后，再加入铁铵矾作
3
＋
指示剂，用NHSCN或KSCN标准溶液返滴定剩余的Ag。
4
终点前：
＋－
Ag(过量)＋XAgX↓
＋－
Ag(剩余)＋SCNAgSCN↓(白色)
终点时：
3＋－2＋
Fe＋SCN[Fe(SCN)](红色)
3.氧化还原滴定
以氧化还原反应为基础的滴定分析法。
(1)高锰酸钾法
①HO的含量测定：
22
－＋2＋
5HO＋2MnO＋6H5O↑＋
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