化学反应熵变计算模块三热力学动力学基础01课件.pptx

模块三热力学、动力学基础化学反应熵变计算

熵是表示系统中微观粒子运动混乱度（有序性的反义词）的热力学函数。用符号S表示，单位J?K-1。熵与热力学能、焓一样，也是具有广延性质的状态函数。熵的定义式是dS＝（1）（2）即可逆过程的热（）温（T）商在数值上等于系统的熵变。1、熵

2、熵增原理隔离系统不与环境发生能量和物质传递，不受外力影响，故其不可逆过程就是自发过程。式（3）的意义是：隔离系统中发生的自发过程总是向熵增大的方向进行，平衡时达到最大值，这就是熵增原理，又称为熵判据。（3）

只要求出系统熵变（△S）和环境熵变（△S环），就能应用总熵的变化值来判断封闭系统变化过程的方向和限度。（4）为使熵增原理的应用范围更广，对热力学经常面对的封闭系统作如下处理：将环境和系统包括在一起，构成一个大隔离系统，其总熵变化（△S总）就是大隔离系统的熵变（△S隔）。

3．化学反应熵变计算1920年美国物理化学家路易斯根据前人研究提出了热力学第三定律：在0K时，纯物质完美晶体的熵值等于零。即＝0（5）完美晶体，是指晶格结点的上的粒子（分子、原子或离子）完全有序的排列，其振动、转动以及原子核和电子的运动均处于基态，混乱度为零。

根据式（5），可以确定任意温度下纯物质的熵值（规定熵）。单位物质的量的物质在标准状态下的规定熵，称为标准摩尔熵，符号，单位J?(K?mol)-1。298.15K时，各物质的标准摩尔熵数据见附录一。298.15K时，各组分均处于标准状态时的化学反应熵变（）为（6）例：利用附录一的数据，计算合成氨反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）在298.15K时的标准摩尔反应熵。解由附录一查得各反应物、生成物在298.15K时的标准摩尔熵如下

根据式（6）得

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