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第三章第四节难溶电解质的溶解平衡(学案)

教学目标

（1）了解饱和溶液、溶解度的概念。会分析溶解度曲线

（2）了解难溶电解质的溶解平衡

（3）理解难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特点，正确理解和掌握溶度积K的概念。

SP

（4）掌握运用浓度商和平衡常数来分析沉淀的溶解、生成和沉淀的转化。

教学重难点

运用平衡常数来分析沉淀的溶解、生成和沉淀的转化。

教学过程：

一、溶液

思考：1、什么是饱和溶液？饱和溶液有何特征？

2、饱和溶液是否浓度一定大？稀溶液是否一定不饱和？

3、固体溶解度如何定义的？气体溶解度如何定义的？溶解度都受哪些因素的影响？

溶解过程为什么会有热量的变化？

二、沉淀溶解平衡

1．一些电解质如BaSO在水中只能溶解很少、可以说是难以溶解，所以称为。

4

尽管这些电解质难以溶解于水中，但在水中也会建立一种。

2．难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡一样，合乎平衡的基本特征、

满足平衡的变化基本规律，其基本特征为：（1）（2）

（3）（4）

3．难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，其平衡常数称为

，简称。对于AmBn（s）

n+m-

mA+nB

KSP

练习2、请写出PbICu(OH)BaSOAgCrOAl(OH)

224243CuS的沉淀溶解

平衡与溶度积K表达式

SP

4．溶度积K反映了难溶电解质在水中的，K的大小和溶质的溶

SPSP