分析化学52课本华中师范大学等.pptxVIP

5-4缓冲溶液1定义：是一种对溶液的酸度起稳定作用的溶液。即向这种溶液中加入少量的酸或碱，或者将溶液稍加稀释，都能使溶液的酸度基本上保持不变。缓冲体系的类型（组成分类）强酸体系弱酸-共轭碱体系弱碱-共轭酸体系强碱体系

注：1、强酸强碱的浓度足够高。强酸强碱溶液之所以也是缓冲溶液，是因为在强酸或强碱溶液中，或较高，外加少量的酸或碱不会引起溶液中或的显著变化。按作用分类：分为两种一般缓冲溶液标准缓冲溶液

缓冲溶液值的计算（一般缓冲溶液）作为控制酸度用的缓冲溶液，因为缓冲组分的浓度较大，对计算结果也不要求十分准确，通常采用近似方法进行计算。体系。该溶液中存在的离解平衡有：

MBE：（2）CBE：（4）（4）合并得：或（5）

将（5）代入（2）得：501将（5）、（6）代入（1）得：0203该式为计算一元弱酸及其共轭碱，或一元弱碱及其共轭酸缓冲体系H+浓度的通式。04

近似处理：61、当时，可忽略，故有：近似式：（8）2、当时，可忽略，故有：近似式：（9）

当，或，，则（8）、（9）可简化为：最简式：（10）举例见：P111例5—13、5—14。冲容量及缓冲范围一切缓冲溶液的缓冲作用是有一定限度的，或者说每一种缓冲溶液具有一定的缓冲能力。衡量缓冲溶液缓冲能力大小的尺度是用缓冲容量（1922年范斯莱克提出）缓冲容量（）数学定义式：式db中da和分别代表强酸或强碱的物质的量（mol）

物理意义:使1升缓冲溶液的pH值增加1个单位所需加入强碱的物质的量；或pH值减少1个单位所需加入强酸的物质的量，很显然，所需强碱或强酸的物质的量越大，β越大。01与、组分浓度比之间关系的数学表达式：02缓冲容量的大小与缓冲溶液的总浓度及组分比有关。总浓度愈大，β愈大；总浓度一定时，缓冲组分的浓度比愈接近1：1，β愈大。当pH=pKa时，缓冲容量最大。03

（二）缓冲范围10由对缓冲容量的讨论可知，若缓冲溶液总浓度一定时，缓冲组分浓度比值离1：1愈远，β愈小，甚至失去缓冲作用，即任何缓冲溶液都有一个有效的缓冲范围。将缓冲体系能有效地控制溶液酸度的范围称为缓冲范围。范围：01即该体系能有效地将溶液的酸度控制在pH为的范围之内。（）如（）其缓冲范围为：02

三、缓冲溶液的选择与配制11选择原则：对分析过程应没有干扰；所需控制的pH值应在缓冲溶液的缓冲范围以内，即pH=pKa;β值应足够大，组分浓度在之间。配制举例见P118例5—17，P118，例5—18。根据需控制的酸度，计算出各组分所需的量，然后混合稀释到一定体积而成。

滴定终点的两种指示方法：5-5酸碱指示剂12仪器法：通过测定滴定过程中电位、电流、电导等的变化。指示剂法：利用指示剂在滴定突跃范围之内颜色的突变。指示剂法简单、方便，但只能确定滴定终点；电位法可以确定化学计量点，其本质是利用化学计量点附近电位的突跃。0102

一、酸碱指示剂的作用原理15酸碱指示剂的变色原理：酸碱指示剂一般是弱的有机酸或弱的有机碱。特点：共轭酸碱对具有不同的结构、且颜色不同。作用原理：用方程式说明如下：HIn+H2O=H3O++In-(酸式色)(碱式色)

提出问题：是否溶液的值（酸度）稍有改变，我们就能观察到指示剂的颜色变化呢？(二)