化学热力学基本概念热力学能模块三热力学动力学基础84课件.pptx

模块三热力学、动力学基础化学热力学基本概念-热力学能

系统内部所有微观粒子的能量总和，称为热力学能（过去称内能），符号U，单位J或kJ。通常，系统能量由三部分组成。U＝UK＋UP＋Ui动能势能热力学能在热力学中，通常研究的是宏观静止系统，无整体运动(UK=0)，也不考虑外力场(重力、磁力)的存在(UP=0)，故系统的能量即为其热力学能，直接用U表示。

封闭系统的热力学能包括三部分（1）分子的动能是系统温度的函数；（2）分子间相互作用的势能是系统体积的函数；（3）分子内部的能量是分子内各种粒子（原子核、电子等）的能量之和，在不发生化学变化的条件下，为定值。因此，封闭系统的热力学能是温度和体积的函数，即U＝f（T、V）

当系统的状态一定（如物种、nB、T、V一定）时，则系统的热力学能一定，故U为状态函数，广延性质。U的绝对值无法确定，但可以计算变化量。△U＞0，表示系统的热力学能增加，△U＜0，表示系统热力学能减少。理想气体分子间没有作用力，分子之间不存在势能。因此，封闭系统中，一定量理想气体的热力学能只是温度的函数，而与体积、压力无关，即U＝f（T）

想一想下述过程中温度恒定，因此△U一定为零，正确吗？为什么？

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