2024年高考化学一轮复习（新高考版）原电池化学电源.pdfVIP

第40讲原电池化学电源

复［习目标］1.理解原电池的工作原理。2.了解常见化学电源的种类及其工作原理。3.能够书

写常见化学电源的电极反式和总反方程式。

考点一原电池工作原理及用

1.概念

原电池是把化学能转化为电能的装置。

2.构成条件

能发生包发进豆的氧化还原反一（般是活泼性强的金属与电解质

反

溶液反）

电极一般是活泼性不同的两电极金（属或石墨）

①电解质溶液

闭合回路②两电极直接或间接接触

③两电极插入电解质溶液中

3.构建原电池模型以（锌铜原电池为例）

盐桥的组成和作用

①盐桥中装有含KC1饱和溶液的琼胶，离子可在其中自由移动。

②盐桥的作用：a.连接内电路，形成闭合回路;b.平衡电荷,使原电池不断产生电流。

③盐桥中离子移向：阴离子移向负极,阳离子移向正极。

4.原电池原理的用

1（）设计原电池

首先将氧化还原反分成两个半反，其次根据原电池的反特点，结合两个半反找出正、

负极材料和电解质溶液。

【用举例】

根据反2FeC13+Cu=2FeCb+CuC12设计原电池，在方框中画出装置图，指出电极材料和

电解质溶液，写出电极反式：

①不含盐桥②含盐桥

负极：________________

正极：________________

答案

2（）比较金属的活动性强弱：原电池中，负极一般是活动性较强的金属，正极一般是活动性较

题的金属或（能导电的非金属）。

3（）加快化学反速率：氧化还原反形成原电池时，反速率加快。

4（）用于金属的防护：将需要保护的金属制品作原电池的正极而受到保护。

E易错辨析

1.盐桥是所有原电池构成的必要条件（）

2.原电池内部电解质中的阴离子一定移向负极，阳离子一定移向正极（）

3.构成原电池两极的电极材料一定是活泼性不同的金属（）

4.原电池中负极失去电子的总数一定等于正极得到电子的总数（）

5.使用盐桥可以提高电池的效率（）

答案1.X2.V3.X4.V5.V

一、原电池的设计及工作原理

1.2（022.杭州模拟）实验a：将铜片、锌片和稀硫酸组成单液原电池，铜片、锌片表面均产生

气泡。实验b：将锌片在稀HgCb溶液中浸泡几分钟，锌片表面形成锌汞合金，再与铜片、

稀硫酸组成单液原电池，只有铜片表面产生气泡。下列有关说法不正确的是（）

A.实验a中锌片表面产生气泡对的能量转化形式是化学能转化为电能

B.实验b中铜片表面产生气泡对的能量转化形式是化学能转化为电能

C.实验a、b中原电池总反的离子方程式均为Zn+2H+=Zn2++H2t

D.锌片经HgCb溶液处理后，有利于更多的化学能转化为电能

答案A

解析实验a中锌片表面产生气泡是因为锌片和稀硫酸直接发生氧化还原反生成氢气，对

的能量转化形式是化学能转化为热能，故A错误；实验b中铜片表面产生气泡是因为形成

原电池，对的能量转化形式是化学能转化为电能，故B正确；锌片上没有H+生成H2,从

而有利于更多的化学能转化为电能，故D正确。

2.(2022.苏州模拟)某学习小组设计如图所示原电池装置。该电