高考化学 　盐类的水解 附解析.docVIP

高考化学

盐类的水解

------盐类的水解及其应用

1.(2022·浙江卷)水溶液呈酸性的盐是(A)

A.NH4Cl B.BaCl2

C.H2SO4 D.Ca(OH)2

【解析】NH4Cl溶液中存在平衡：NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋，溶液显酸性，A正确；BaCl2溶液中的Ba2＋和Cl－均不水解，是强酸强碱盐，溶液显中性，B错误；H2SO4属于酸，溶液显酸性，C错误；Ca(OH)2属于碱，溶液显碱性，D错误。

2.(2023·江苏各地模拟)下列说法不正确的是(C)

A.SO2Cl2遇水强烈水解生成两种强酸：

SO2Cl2＋2H2O===4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋2Cl－

B.向Ca(ClO)2溶液中滴加少量酚酞溶液，溶液先变红后褪色，说明Ca(ClO)2溶液中存在：

ClO－＋H2OHClO＋OH－

C.向盛有0.01mol/L的CH3COONa溶液的小试管中滴加酚酞溶液，溶液变红，再加入少量CH3COONa固体，溶液红色加深，证明CH3COONa水解程度增大

D.不可直接加热MgCl2·6H2O脱去结晶水制得无水MgCl2

【解析】再加入少量CH3COONa固体，CH3COONa溶液浓度增大，c(CH3COO－)增大，水解生成的c(OH－)增大，溶液红色加深，由越稀越水解知，浓度较大时，CH3COONa的水解程度较小，C错误。

3.(2023·南通一模)无水FeCl3常用作芳烃氯代反应的催化剂。以废铁屑(主要成分为Fe，还有少量Fe2O3、C和SiO2)制取无水FeCl3的流程如下。下列说法正确的是(B)

A.“过滤”所得滤液中大量存在的离子：

Fe3＋、Fe2＋、H＋、Cl－

B.“氧化”时可使用新制氯水作氧化剂

C.将“氧化”后的溶液蒸干可获得FeCl3·6H2O

D.“脱水”时加入SOCl2能抑制FeCl3的水解，原因是SOCl2与水反应生成H2SO4和HCl

【解析】铁屑的主要成分为Fe，Fe和Fe3＋反应生成Fe2＋，故“过滤”所得滤液中大量存在的离子有Fe2＋、H＋、Cl－，A错误；氯水具有氧化性，且不引入新杂质，故“氧化”时可使用新制氯水作氧化剂，B正确；Fe3＋水解生成Fe(OH)3，加热促进Fe3＋水解和HCl挥发，且蒸干会失水，故将“氧化”后的溶液蒸干不能获得FeCl3·6H2O，C错误；SOCl2与水反应生成SO2和HCl，D错误。

4.(2024·南航苏州附中)下列叙述不正确的是(A)

A.某温度下，一元弱酸HA的Ka越小，则NaA的Kh(水解常数)越小

B.KAleq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(SO4))2·12H2O溶于水可形成Aleq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(OH))3胶体

C.0.1mol/LHCl溶液中，Ba2＋、K＋、NOeq\o\al(－,3)、CH3COO－不能大量共存

D.碳酸钠可用于去除餐具的油污

【解析】根据“越弱越水解”，HA的Ka越小，HA酸性越弱，故A－的水解程度越大，A错误；KAleq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(SO4))2·12H2O溶于水电离出的Al3＋水解可形成Aleq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(OH))3胶体，离子方程式为Al3＋＋3H2OAleq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(OH))3(胶体)＋3H＋，B正确；CH3COO－与H＋结合生成弱酸CH3COOH，故在HCl溶液中CH3COO－不能大量存在，C正确；Na2CO3水解使溶液显碱性，油脂在碱性条件下水解，故可用于去除餐具的油污，D正确。

5.(2024·江苏各地模拟重组)室温下，探究0.1mol/LNH4Feeq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(SO4))2溶液的性质。下列实验方案能达到探究目的的是(D)

选项

实验方案

探究目的

A

向2mLNa2SO3溶液中滴加2mL0.1mol/LMgCl2溶液，观察沉淀生成情况

探究SOeq\o\al(2－,3)是否水解

B

室温下，测定浓度均为0.1mol/L的CH3COONa、NH4Cl溶液的pH

不能探究CH3COOH和NH3·H2O的电离能力

C

用玻璃棒蘸取2mLNH4Feeq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(SO4))2溶液滴在干燥的广泛pH试纸上，将试纸显色的颜色与标准比色卡比较

探究NHeq\o\al(＋,4)是否发生水解

D

向Na2SO3溶液中先滴加酚酞，再滴加BaCl2溶液至过量，观察溶液颜色变化

探究Na2SO