高考化学 元素周期表与电子排布.docVIP

高考化学

元素周期表与电子排布

备考导航

复习目标

1.了解元素、核素和同位素的含义。

2.了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的关系。

3.了解原子核外电子的运动状态、能级分布和核外电子的排布原理，能正确书写1～36号元素原子核外电子、价电子的排布式和轨道表示式。

4.能解释元素周期表的分区、周期和族的划分，能列举元素周期律(表)的应用。

5.了解元素电离能、电负性的含义。

6.以第3周期及ⅠA、ⅦA族为例，掌握同周期、同主族中元素性质的递变规律与原子结构的关系。

熟记网络

课前自测

判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)(2024·南通一模)斜方硫、单斜硫是硫的两种同位素()

(2)(2022·江苏卷)基态锗原子(32Ge)电子排布式为4s24p2()

(3)(2024·常州期末)基态N原子的轨道表示式为()

(4)(2023·广东卷)“天舟六号”为中国空间站送去推进剂氙气(Xe)，Xe是第ⅠA族元素()

(5)(2022·辽宁卷)Na位于元素周期表p区()

(6)(2023·江苏卷)原子半径：r(C)＞r(Si)＞r(Ge)()

(7)(2024·南京模拟)离子半径：r(Li＋)＞r(H－)()

(8)(2023·江苏卷)第一电离能：I1(C)＜I1(Si)＜I1(Ge)()

(9)(2024·泰州中学)电负性：O＞N＞H()

(10)(2024·南通一模)富氧地表附近含硫化合物中硫元素显正价、氧元素显负价，因为硫的电负性小于氧()

(11)(2023·如东期初)将盐酸滴入Na2CO3溶液产生无色气体，将产生的气体通入Na2SiO3溶液，产生白色沉淀，说明非金属性：ClCSi()

(12)(2024·北京卷)依据第二周期主族元素电负性依次增大，可推断它们的第一电离能依次增大()

(13)(2024·北京卷)依据F、Cl、Br、I的氢化物分子中氢卤键的键能，可推断它们的热稳定性强弱()

考点1原子结构

知识梳理

核素(eq\o\al(A,Z)X)

1.eq\o\al(A,Z)X中，A为质量数，Z为质子数。

2.质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。

3.原子中，质子数＝核电荷数＝核外电子数＝原子序数。

同位素

质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互为同位素。如eq\o\al(1,1)H、eq\o\al(2,1)H(D)、eq\o\al(3,1)H(T)互为同位素。

常见的重要核素及其应用

核素

eq\o\al(235,92)U

eq\o\al(14,6)C

eq\o\al(2,1)H

eq\o\al(3,1)H

eq\o\al(18,8)O

用途

核燃料

考古断代

制氢弹

示踪原子

“10电子”微粒和“18电子”微粒

1.“10电子”微粒(以Ne为出发点)

2.“18电子”微粒(以Ar为出发点)

典题悟法

(2022·山东卷)eq\o\al(13,8)O、eq\o\al(15,8)O的半衰期很短，自然界中不能稳定存在。人工合成反应如下：

eq\o\al(16,8)O＋eq\o\al(3,2)He―→eq\o\al(13,8)O＋eq\o\al(b,a)X；

eq\o\al(16,8)O＋eq\o\al(3,2)He―→eq\o\al(15,8)O＋eq\o\al(m,n)Y。

下列说法正确的是()

A.X的中子数为2

B.X、Y互为同位素

C.eq\o\al(13,8)O、eq\o\al(15,8)O可用作示踪原子研究化学反应历程

D.自然界不存在eq\o\al(13,8)O2、eq\o\al(15,8)O2分子是因其化学键不稳定

考点2原子核外电子的排布

知识梳理

原子核外电子排布规律

1.能量最低原理

原子的电子排布遵循构造原理，能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。

2.泡利原理

在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，且它们的自旋状态相反。如2s的2个电子可表示为，不可表示为。

3.洪特规则

当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，并且自旋方向相同。如2p3的电子排布图为，不能表示为或。

特例：当能量相同的原子轨道在全充满(p6、d10、f14)、半充满(p3、d5、f7)和全空(p0、d0、f0)状态时，体系的能量最低。如29Cu的基态原子电子排布式为________________________________，而不是1s22s22p63s23p63d94s2。24C