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高考化学

难溶电解质的溶解平衡

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1.知道难溶电解质在水溶液中存在沉淀溶解平衡。

复习目标2.了解沉淀的生成、溶解与转化。

3.能运用溶度积常数进行简单计算。

熟记网络

判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

＋－

(1)25℃时，当溶液中c(Ag)·c(Cl)Ksp(AgCl)时，此溶液中必有AgCl沉淀析出()

2＋2＋2＋2－2－

(2)如图1，已知：pM＝－lgc(M)(M＝Mg、Ca、Mn)，p(CO)＝－lgc(CO)，曲线

33

2－

上方的点为饱和溶液，横坐标数值越大，c(CO)越小()

3

图1图2

2＋

(3)(2018·江苏卷)如图2是室温下用NaSO除去溶液中Ba达到沉淀溶解平衡时，溶液

课前自测24

2＋2－2－2＋

中c(Ba)与c(SO)的关系曲线，说明溶液中c(SO)越大，c(Ba)越小()

44

－122＋2

(4)(2017·江苏卷)常温下，K[Mg(OH)]＝5.6×10，pH＝10的含Mg的溶液中，c(Mg

sp2

＋－4

)≤5.6×10mol/L()

(5)(2024·江苏卷)向2mL浓度均为0.1mol/LCaCl和BaCl混合溶液中滴加少量0.1mol/L

22

NaCO溶液，振荡，产生白色沉淀。则溶度积常数：CaCOBaCO()

2333

(6)(2016