高考化学特训12　电极反应式书写 附解析.docVIP

高考化学

高考特训12电极反应式书写

1.(2024·江苏各地模拟)下列说法错误的是(D)

A.用如图所示装置在铁片上镀铜

B.工业上可通过电解熔融MgCl2制取金属Mg

C.工业制备NaOH的原理：2NaCl＋2H2Oeq\o(=====,\s\up7(电解))2NaOH＋Cl2↑＋H2↑

D.Al2O3熔点高，故可用于电解冶炼铝

【解析】熔融状态的Al2O3能导电，可用于电解冶炼铝，与其熔点高无关，D错误。

2.(2024·南通二调)一种电解装置如图所示，电解时H＋从右室移向左室。通过电解获得的电解液可实现下列说法正确的是(C)

A.左室电解获得的电解液可用于实现“转化Ⅰ”

B.右室发生的电极反应为Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋14H＋＋6e－===2Cr3＋＋7H2O

C.“转化Ⅱ”发生的反应为

D.“转化Ⅰ”生成1mol，理论上电路中通过3mole－

【解析】根据氢离子在电解池中移动方向可知，a电极为阴极，b电极为阳极，阳极反应式为2Cr3＋－6e－＋7H2O===Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋14H＋，阴极反应式为Ti4＋＋e－===Ti3＋，阳极生成Cr2Oeq\o\al(2－,7)具有强氧化性，阴极生成Ti3＋具有还原性，“转化Ⅰ”为氧化反应，应加入右室电解获得的电解液氧化实现，A错误，B错误；“转化Ⅱ”为还原反应，可加入左室电解获得的电解液还原实现，C正确；“转化Ⅰ”为，根据得失电子守恒，每生成1mol，需消耗1molCr2Oeq\o\al(2－,7)，故理论上电路中通过6mole－，D错误。

3.(2022·苏北四市一模)H2O2是常用的绿色氧化剂，可用如图所示装置电解H2O和O2制备H2O2。下列说法不正确的是(D)

A.H＋移向a极

B.装置工作过程中，a极消耗O2的量大于b极生成O2的量

C.b电极的电极反应式：

2H2O－4e－===O2↑＋4H＋

D.电解生成1molH2O2时，转移电子数目约为

4×6.02×1023电子

【解析】由图可知，b极上水失电子生成O2和H＋，b极为阳极，H＋向a极(阴极)移动，A正确；a极电极反应式为O2＋2e－＋2H＋===H2O2，b极电极反应式为2H2O－4e－===O2↑＋4H＋，当转移4mol电子时，a极消耗2molO2，b极产生1molO2，B、C正确；a极电极反应式为O2＋2e－＋2H＋===H2O2，每生成1molH2O2时，转移2mol电子，转移电子的数目约为2×6.02×1023，D错误。

4.(1)(2024·扬州中学)环氧乙烷在酸性电解质环境中，可以在电极上放电生成CO2，则电极反应式为＋3H2O－10e－===2CO2＋10H＋。

(2)(2024·海安中学)利用质子传导型固体氧化物电解池也可实现乙烷制乙烯。乙烷在电极上直接电催化裂解为乙烯，同时质子在外加电势下经电解质“抽取”至另一极与CO2反应生成CO，阳极的电极反应式为C2H6－2e－===C2H4＋2H＋。

(3)(2024·海安中学)已知Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋H2O2CrOeq\o\al(2－,4)＋2H＋，设计如图1装置(均为惰性电极)电解Na2Cr2O7溶液制取Na2CrO4。图中右侧电极产生的气体为H2。

(4)(2024·徐州七中)甲醇电解可制得H2，其原理如图2所示。阳极的电极反应式为CH3OH－6e－＋H2O===CO2↑＋6H＋。

【解析】(3)由Na2Cr2O7溶液制取Na2CrO4，右侧需要消耗H＋，使平衡Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋H2O2CrOeq\o\al(2－,4)＋2H＋右移，故右侧发生的电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑，故产生的气体为H2。

5.(1)(2024·扬州期初)利用电化学方法通过微生物电催化将CO2有效地转化为H2C2O4，装置如图1所示。阴极区电极反应式为2CO2＋2e－＋2H＋===H2C2O4；当体系的温度升高到一定程度，电极反应的速率反而迅速下降，其主要原因是温度过高，微生物催化能力降低或催化剂失活。

(2)(2024·如皋适应性考试三)光催化技术具有高效、节能的优点，利用钛酸锶光催化还原CO2有利于实现“碳中和”，其原理如图2所示，写出铂电极的电极反应式：CO2＋8e－＋8H＋===CH4＋2H2O。

(3)(2024·连云港一模)催化电解NO吸收液可将NO还原为NH3，其催化机理如图3所示。

写出催化电解NO生成NH3的电极反应式：

NO＋5e－＋5H＋===NH3＋H2O。