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影响化学反应速率的因素承担院校宁波职业技术学院职业教育应用化工技术专业教学资源库《化工产品检验》课程1.温度对反应速率的影响2.浓度对反应速率的影响3.催化剂对反应速率的影响掌握1.4反应速率理论碰撞理论首要条件-----有效碰撞。(1)能量因素活化分子那些具有足够高的能量、能够发生有效碰撞的分子活化能要使普通分子成为活化分子所需的最小能量,用Ea表示。即要使1mol具有平均能量的分子转化成活化分子所需吸收的最低能量。反应途径能量变化示意图Ea1，Ea2为正向和逆向反应的活化能;?rHm为反应的热效应?rHm=Ea1?Ea21.3影响化学反应速率的因素1.温度对反应速率的影响一般来说，温度升高反应速率加快。温度升高:(1)分子的运动速度加快，单位时间内的碰撞频率增加(2)系统的平均能量增加，分子的能量分布曲线明显右移,增加了活化分子百分数。1884年荷兰人范特霍夫，近似规则：反应物浓度（或分压）不变，温度每升高10K，反应速率一般增加2?4倍。2.浓度对反应速率的影响一般反应速率随反应物的浓度增大而增大。据反应速率理论，对于一确定的化学反应，一定温度下，反应物分子中活化分子所占的百分数是一定的，因此单位体积内的活化分子的数目与单位体积内反应分子的总数成正比，也就是与反应物的浓度成正比。当反应物浓度增大时，单位体积内分子总数增加，活化分子的数目相应也增多，单位体积、单位时间内的分子有效碰撞的总数也就增多，因而反应速率加快。3.催化剂对反应速率的影响对可逆反应，催化剂既能加快正反应速率也能加快逆反应速率，因此催化剂能缩短平衡到达的时间。但不能改变平衡状态，反应的平衡常数不受影响。改变了反应的途径，与无催化反应的途径相比较，所需的活化能显著地降低,从而使活化分子百分数和有效碰撞次数增多，导致反应速率加快。催化剂改变反应途径示意图综上所述，催化剂有如下特点：与反应物生成活化络合物中间体，改变反应历程，降低活化能，加快反应速率；(2)只缩短反应到达平衡的时间，不改变平衡位置，同时加快正逆向反应速率；(3)反应前后催化剂的化学性质不变；(4)催化剂有选择性。**