高考化学 　物质的量 附解析.docVIP

高考化学

物质的量

1.(2023·徐州期初)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(B)

A.一定条件下3.2gSO2与足量O2反应转移电子数为0.1NA

B.2.9g异丁烷和正丁烷混合物含有C—H数目为0.5NA

C.50mL12mol/L浓盐酸与足量MnO2共热转移电子数0.3NA

D.标准状况下，3.36L三氯甲烷中含有氯原子数目为0.45NA

【解析】SO2与O2的反应是可逆反应，3.2gSO2(即0.05mol)，与足量O2反应转移电子少于0.05mol×2＝0.1mol，A错误；正丁烷和异丁烷分子中均含有10个C—H,2.9g(0.05mol)正丁烷和异丁烷混合物中含有的C—H数目为0.5NA，B正确；随着反应进行，盐酸由浓变稀，MnO2与稀盐酸不反应，无法计算转移的电子数，C错误；标准状况下三氯甲烷为液态，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，D错误。

2.(2024·贵州卷)二氧化氯(ClO2)可用于自来水消毒。实验室用草酸(H2C2O4)和KClO3制取ClO2的反应为H2C2O4＋2KClO3＋H2SO4===2ClO2↑＋2CO2↑＋K2SO4＋2H2O，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(D)

A.0.1molHeq\o\al(18,2)O中含有的中子数为1.2NA

B.每生成67.5gClO2，转移电子数为2.0NA

C.0.1mol/LH2C2O4溶液中含有的H＋数目为0.2NA

D.标准状况下，22.4LCO2中含σ键数目为2.0NA

【解析】Heq\o\al(18,2)O中子数为10,0.1molHeq\o\al(18,2)O中含有的中子数为NA，A错误；反应中每生成2molClO2转移2mole－，则每生成67.5gClO2(即1mol)，转移1mole－，B错误；缺少溶液的体积和该温度下H2C2O4的电离平衡常数，无法计算H＋数目，C错误。

3.(2024·常州期末)下列有关配制一定物质的量浓度溶液的操作(图中箭头表示运动方向)正确的是(A)

【解析】振荡时，应塞紧容量瓶的瓶塞，B错误；定容时，应平视刻度线，C错误；摇匀时，应盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀，D错误。

4.(1)(2024·如东、姜堰中学联考)用亚硫酸钠固体配制250mL0.2mol/LNa2SO3溶液，下列仪器无需使用的是分液漏斗、冷凝管(或球形冷凝管)(填仪器名称)。

(2)(2023·南京六校期初)由浓硫酸配制250mL1.0mol/LH2SO4溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、250mL容量瓶、胶头滴管。

(3)(2023·如皋期初)10L密度为1.83g/mL、质量分数为98%的浓硫酸，其中所含H2SO4的物质的量为183mol。

【解析】(3)m(浓硫酸)＝ρV＝1.83g/mL×10000mL＝18300g，n(H2SO4)＝eq\f(m,M)＝eq\f(18300g×98%,98g/mol)＝183mol。

5.(1)(2022·海南卷)现有浓磷酸质量分数为85%，密度为1.7g/mL。若实验需100mL1.7mol/LH3PO4溶液，则需浓磷酸11.5mL(保留一位小数)。

(2)(2024·前黄中学)处理100m3含NaCN10.3mg/L的废水，实际至少需NaClO14900g(实际用量应为理论值的4倍)，才能使NaCN含量低于0.5mg/L，达到排放标准[反应的离子方程式为2CN－＋5ClO－＋H2O===2CO2↑＋N2↑＋5Cl－＋2OH－]。

【解析】(1)溶液稀释前后溶质的物质的量不变，列式为eq\f(1000×1.7×85%,98)mol/L×V＝100mL×1.7mol/L，解得V≈11.5mL。(2)NaCN含量由10.3mg/L降到0.5mg/L，NaCN减少的浓度为9.8mg/L＝9.8×10－3g/L，根据离子方程式可得关系式：2CN－～5NaClO，实际需要NaClO质量＝eq\f(9.8×10－3g/L×100×103L,49g/mol)×eq\f(5,2)×74.5g/mol×4＝14900g。

6.(2023·如皋期初)以绿矾(FeSO4·7H2O)为原料，可以制取铁铬氧体Cr2Fe20O27(Cr为＋3价)。制取的方法如下：向含1molCrOeq\o\al(2－,4)的溶液中，加入10molFeSO4·7H2O，充分反应后向溶液中边通入空气边滴