高考化学特训2　指定化学(离子)方程式的书写 附解析.docVIP

高考化学

高考特训2指定化学(离子)方程式的书写

1.(2024·南通一模)α-FeOOH可用于脱除烟气中的H2S。脱硫、再生过程中可能的物种变化如图所示。

写出反应Ⅱ的化学方程式：4FeSSH＋4O2===4FeOOH＋S8。

2.(2023·海安中学)一种通过光催化循环在较低温度下由NaOH溶液制备氢气的反应原理如图所示。生成气体B的化学方程式为2MnO＋2NaOH===2NaMnO2＋H2↑。

3.(2023·如东)利用钴渣(主要含金属钴，还含有铜、铁等金属)可富集钴，流程如下：

“氧化除铁”反应的化学方程式为2FeSO4＋H2O2＋4NaOH===2Na2SO4＋2Fe(OH)3↓。

4.(2023·如皋一中)(1)通过如图转化可回收废旧锂电池电极材料LiCoO2(难溶于水)中钴元素和锂元素。

写出反应1的离子方程式：2LiCoO2＋6H＋＋SOeq\o\al(2－,3)===2Li＋＋2Co2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋3H2O。

(2)活性自由基HO·可有效除去废水中的苯酚等有机污染物，原理如图所示。写出HO·除去苯酚(C6H5OH)反应的化学方程式：4HO·＋C6H5OH＋H2O―→3CH3COOH。

5.(2023·如皋)纳米零价铁与Cu/Pd联合作用可去除水体中的硝态氮，其反应机理如图所示。

(1)NOeq\o\al(－,3)转化为N2或NHeq\o\al(＋,4)的过程可描述为由图可知，铁失电子生成Fe2＋，NOeq\o\al(－,3)在Fe表面得到e－被还原为NOeq\o\al(－,2)，NOeq\o\al(－,2)被吸附在Cu和Pd表面的活性H进一步还原为N2或NHeq\o\al(＋,4)。

(2)若水体中的NOeq\o\al(－,3)与NOeq\o\al(－,2)的物质的量之比为1∶1，且含N物质最终均转化为N2，则水体中所发生的总反应的离子方程式为4Fe＋NOeq\o\al(－,3)＋NOeq\o\al(－,2)＋10H＋===N2↑＋4Fe2＋＋5H2O。

6.(2023·镇江)氨氮废水中含有氨和铵盐，直接排放会造成环境污染。可用以下方法处理：

(1)“氧化”时在微生物的催化作用下，NH3被氧化为N2。该化学方程式为4NH3＋3O2eq\o(=====,\s\up7(微生物))2N2＋6H2O。

(2)“沉淀”中将“氧化”步骤后剩余的NH3·H2O转化为NH4MgPO4·6H2O沉淀，反应的离子方程式为Mg2＋＋NH3·H2O＋HPOeq\o\al(2－,4)＋5H2O===NH4MgPO4·6H2O↓。

(3)若调节pH过大，会降低氨氮去除率，其原因为pH过大，溶液中生成Mg3(PO4)2或Mg(OH)2沉淀，导致氨氮去除率下降。

7.(2023·海安期中)工业上可由菱锌矿(主要成分为ZnCO3，还含有Ni、Cd、Fe、Mn等元素)制备ZnO。工艺如图所示：

已知：①“酸浸”后的溶液pH＝1，所含金属离子主要有Zn2＋、Fe3＋、Cd2＋、Mn2＋、Ni2＋。

②弱酸性溶液中KMnO4氧化Mn2＋时，产物中含Mn元素物质只有MnO2。

(1)“氧化除杂”时，KMnO4与Mn2＋反应的离子方程式为2MnOeq\o\al(－,4)＋3Mn2＋＋2H2O===5MnO2↓＋4H＋。

(2)“沉锌”生成碱式碳酸锌[ZnCO3·2Zn(OH)2·2H2O]沉淀，写出生成该沉淀的化学方程式：3ZnSO4＋3Na2CO3＋4H2O===2CO2↑＋3Na2SO4＋ZnCO3·2Zn(OH)2·2H2O↓。

8.(2023·连云港一调)向初始pH不等的几份酸性含铬(总浓度为0.2mol/L)废水中加入等量NaHSO3，将Cr(Ⅵ)还原成Cr(Ⅲ)，再加入石灰乳可将Cr(Ⅲ)转化为Cr(OH)3沉淀。

(1)已知溶液中含铬物种浓度随pH的变化如图1所示，pH＝4时，溶液中主要含Cr(Ⅵ)粒子与NaHSO3反应的离子方程式为3HSOeq\o\al(－,3)＋Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋5H＋===3SOeq\o\al(2－,4)＋2Cr3＋＋4H2O。

(2)废水中残留Cr(Ⅵ)与反应时间的关系变化关系如图2所示，实际反应中，控制废水pH为2.5的原因是pH偏高，H＋浓度低，反应速率较慢；pH偏低，H＋浓度大，HSOeq\o\al(－,3)易转化为SO2气体逸出。

【解析】(1)由图可知，溶液pH为4时，Cr(Ⅵ)主要存在形式为Cr2Oeq\o\al(2－,7)，Cr2Oeq\o\al(2－,7)与HSOeq\o\al(－,3)反应生成SOeq\o\al(2－,4)、Cr3＋。

9.(2023·淮安)