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氧化还原滴定法试题判断题（含参考答案）

1.氧化还原滴定的实质是溶液中氧化剂与还原剂之间通过电子转移发生的化学反应。

2.高锰酸钾滴定法中，高锰酸钾既作为滴定剂，又可自身充当指示剂指示终点。

3.重铬酸钾标准溶液可以直接配制，因其性质稳定且不易与空气中的氧气、水反应。

4.碘量法中，淀粉指示剂应在滴定开始时加入，以确保碘与淀粉充分结合显色。

5.用草酸钠标定高锰酸钾溶液时，需将溶液加热至沸腾以加快反应速率。

6.间接碘量法测定铜离子时，加入碘化钾的作用仅为提供碘离子与铜离子反应生成碘单质。

7.氧化还原滴定的突跃范围大小仅与两个电对的标准电极电位差有关，与反应物浓度无关。

8.铈量法中，硫酸铈作为滴定剂的优势是反应单一、副反应少，且滴定终点可用邻二氮菲-亚铁指示剂指示。

9.在酸性条件下，高锰酸钾与草酸反应的离子方程式为：MnO??+C?O?2?+8H?=Mn2?+2CO?↑+4H?O。

10.重铬酸钾法测定铁矿石中铁含量时，若未加入氯化汞除去过量的氯化亚锡，会导致测定结果偏低。

11.直接碘量法适用于测定具有较强还原性的物质（如亚硫酸盐），而间接碘量法适用于测定具有氧化性的物质（如硫酸铜）。

12.氧化还原指示剂的变色电位应尽可能接近滴定反应的化学计量点电位，且变色范围需落在滴定突跃范围内。

13.用高锰酸钾滴定过氧化氢时，需在强碱性条件下进行，因为过氧化氢在碱性条件下还原性更强。

14.碘量法中，为防止碘的挥发，滴定过程中应剧烈摇动锥形瓶，使反应充分进行。

15.条件电位是指在特定条件下（如离子强度、pH、络合剂存在时），氧化态和还原态浓度均为1mol/L时的实际电位。

16.溴酸钾法测定苯酚时，利用溴酸钾与过量溴化钾在酸性条件下生成溴单质，溴单质与苯酚发生取代反应，过量的溴用碘量法回滴，因此该方法属于间接氧化还原滴定。

17.氧化还原滴定中，化学计量点的电位计算公式为（n?E?°+n?E?°）/（n?+n?），其中n?、n?为两电对的电子转移数，E?°、E?°为标准电极电位。

18.测定水样中溶解氧时，采用的碘量法（温克勒法）需先加入硫酸锰和碱性碘化钾，使溶解氧将锰(II)氧化为锰(IV)，酸化后锰(IV)将碘离子氧化为碘单质，再用硫代硫酸钠滴定。

19.用碘量法测定维生素C（抗坏血酸）含量时，维生素C作为氧化剂被碘单质氧化，因此属于直接碘量法。

20.高锰酸钾溶液需用棕色瓶保存，因其见光易分解生成二氧化锰沉淀，导致浓度变化。

21.重铬酸钾法测定COD（化学需氧量）时，氯离子会干扰测定，需加入硫酸汞络合氯离子以消除影响。

22.氧化还原滴定中，若滴定剂的条件电位远高于待测物质电对的条件电位，则滴定突跃范围较小，难以准确判断终点。

23.间接碘量法中，淀粉指示剂应在滴定至溶液呈浅黄色（接近终点）时加入，否则淀粉会吸附大量碘单质，导致终点滞后。

24.用硫酸铈滴定亚铁离子时，反应的离子方程式为：Ce??+Fe2?=Ce3?+Fe3?，该反应的计量比为1:1。

25.测定工业废水中的亚硝酸盐含量时，可选用高锰酸钾法在酸性条件下直接滴定，因为亚硝酸盐具有还原性。

26.碘量法中，硫代硫酸钠标准溶液需用基准物质（如重铬酸钾）间接标定，因其易与空气中的二氧化碳、氧气反应，且易被微生物分解。

27.氧化还原反应的速率仅与电极电位差有关，电位差越大，反应速率越快。

28.测定葡萄糖含量时，可采用间接碘量法：先让葡萄糖与过量的碘在碱性条件下反应，葡萄糖被氧化为葡萄糖酸，过量的碘在酸性条件下用硫代硫酸钠滴定。

29.高锰酸钾法测定钙含量时，需先将钙沉淀为草酸钙，过滤洗涤后用硫酸溶解，再用高锰酸钾滴定草酸根，该方法属于间接氧化还原滴定。

30.氧化还原滴定中，若指示剂的变色电位与化学计量点电位不一致，则会产生终点误差，误差大小与两者的电位差及滴定反应的电子转移数有关。

参考答案及解析

1.正确。氧化还原反应的本质是电子转移，氧化还原滴定通过测量氧化剂与还原剂的定量反应来确定待测物含量，核心是电子的转移过程。

2.正确。高锰酸钾本身为深紫色，还原产物Mn2?几乎无色，滴定至终点时过量的半滴高锰酸钾会使溶液呈微红色，因此可自身作指示剂。

3.正确。重铬酸钾纯度高（基准试剂级纯度≥99.9%），性质稳定，不易吸潮，且在酸性条件下不易被空气中的氧气氧化，可直接称取配制标准溶液。

4.错误。淀粉指示剂应在滴定至溶液呈浅黄色（接近终点）时加入。若过早加入，淀粉会吸附大量碘单质形成稳定的络合物，导致碘不易与硫代硫酸