高考化学 　化学平衡　化学平衡常数及计算 附解析.pdfVIP

高考化学

化学平衡化学平衡常数及计算

化学平衡状态

1.(2023·无锡太湖中学)在一定温度下，可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡的标志是(C)

A.C的生成速率与A的生成速率相等

B.单位时间内生成1molA的同时生成3molB

C.混合气体的总物质的量不再变化

D.A、B、C的物质的量之比为1∶3∶2

【】

解析C的生成速率与A的生成速率之比为2∶1时，表明正、逆反应速率相等，反应达到平衡状

态，A错误；生成A和生成B都是逆反应，不能判定反应达到平衡状态，B错误；正反应为气体物质的量

减少的反应，混合气体的总物质的量不再变化，说明反应达到平衡状态，C正确；反应过程中，A、B、C

的物质的量之比与初始量和转化率有关，A、B、C的物质的量之比为1∶3∶2，反应不一定达到平衡状态，

D错误。

2.(2023·盐城五校)德国化学家弗里茨·哈伯因合成氨工业化而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密

闭容器中充入1molN和3molH，在一定条件下使该反应发生。下列说法正确的是(A)

22

A.若生成3molH—H的同时生成6molN—H，说明该反应已处于平衡状态

B.达到化学平衡状态时，N、H和NH的物质的量浓度一定相等

223

C.达到化学平衡状态时，N、H和NH的反应速率之比为1∶3∶2

223

D.达到化学平衡状态时，正反应和逆反应速率都为0

【】

解析生成3molH—H的同时生成6molN—H，即生成3molH的同时又生成2molNH，说明

23

该反应已处于平衡状态，A正确；达到化学平衡状态时，N、H和NH的物质的量浓度不一定相等，B错

223

误；反应过程中，N、H和NH的反应速率之比始终为1∶3∶2，不能说明该反应已处于平衡状态，C错

223

误；达到化学平衡状态时，正、逆反应速率相等但不为0，D错误。

3.(2023·苏州期中)接触法制备硫酸中的关键步骤是SO在VO催化作用下与空气中O在接触室发生

2252

可逆反应，其热化学方程式为2SO(g)＋O(g)2SO(g)ΔH＝－198kJ/mol。在一定温度下，向恒压密

223

闭容器中充入2molSO和1molO，反应一段时间后，可以作为该反应达到化学平衡状态的标志的是(B)

22

A.c(SO)与c(O)之比不变

22

B.n(SO)与n(SO)之比不变

23

C.混合气体的总压强保持不变

D.单位时间内生成2nmolSO同时生成nmolO

22

【解析】起始c(SO)∶c(O)＝2∶1，反应时消耗c(SO)∶c(O)＝2∶1，故体系中c(SO)与c(O)之比

22