人教版九年级化学中考总复习PPT课件.pptxVIP

中考总复习

第一单元走进化学世界课题1化学使世界变得更加绚丽多彩一、什么是化学化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的一门科学。组成、结构：元素组成物质，分子、原子构成物质物理变化物理性质化学变化化学性质变化性质体现描述

物理变化物理性质化学变化化学性质变化性质体现描述1.区分“变化”和“性质”描述“性质”时一般有“有、能、可以、会”等字眼，是结果的描述。2.区分“物理”和“化学”“性质”中“物理”一般是可见的状态“变化”关键是“有无新物质产生”

课题2化学是一门以实验为基础的科学一、化学的学习特点（科学探究课本P9）（1）关注物质的性质（反应物、生成物）如颜色、状态气味、硬度、密度等以及能否燃烧、燃烧产物的状态等（2）关注物质的变化如物质受热时是否熔化，燃烧时有没有“一光二热三生成”（3）关注物质的变化的过程及其现象对物质在变化前、变化中和变化后的现象进行观察和描述，并进行比较分析和记录

二、对蜡烛及其燃烧的探究三、对人体吸入的空气和呼出的气体的探究观察蜡烛的颜色、状态、形状、硬度等；点燃时，观察蜡烛燃烧时发生了哪些变化检验生成的产物探究烛焰分层及温度分布点燃蜡烛刚熄灭时的白烟，探究是CO2、还是H2O、或者冷凝的石蜡？采用排水法收集气体比较二氧化碳含量的不同检验气体中氧气含量的不同检验气体中水蒸汽含量

单击此处添加正文。课题3走进化学实验室“三不”原则：不摸、不闻、不尝“最少量”原则：液体1~2mL，固体铺满试管底即可药品处理：放入指定容器中一、实验室规则

二、实验装置及操作1.实验室制取气体装置的选择（1）发生装置：反应物的状态和条件固固加热，固液加热、固液不加热（2）收集装置：生成物的性质密度和空气相比如何（向上或向下排空气法）；不易溶于水，不与水反应（排水法）固液不加热

2.实验操作酒精灯加热时的注意事项（1）酒精的体积（2）火焰加热部位固体药品的取用（1）块状：镊子（2）粉末：纸槽（3）一定质量：天平液体药品的取用（1）少量：胶头滴管（2）一定体积：量筒俯视仰视

2.实验操作（1）加热高锰酸钾制取氧气（2）盐酸和大理石制取二氧化碳也可用于MnO2催化H2O2溶液制取O2，Zn和稀硫酸反应制取H2

水的净化：静置沉淀、吸附沉淀、过滤；活性炭吸附；蒸馏粗盐提纯溶解(升温、研碎、搅拌）过滤(一贴二低三接触）蒸发(蒸发程度）计算产率

3.实验顺序（以制氧为例）连接装置检查装置气密性装药品、(塞棉花)准备收集装置加热试管（预热、集中加热）收集气体（时机、验满）先撤导管、停止加热

第二单元我们周围的空气一、空气是由什么组成的1.实验测定（1）燃烧物质的选择：产物为固体或液体（2）对装置的要求：气密性好2.结论：空气是由多种气体组成的，N2占78%，O2占21%，稀有气体0.94%，CO20.03%，其他0.03%（体积比）

二、空气是一种宝贵的资源（用途）O2：支持燃烧，供给呼吸N2：制造硝酸和氮肥的重要原料；又由于化学性质不活泼，常用作保护气；利用液氮的低温作手术的冷冻麻醉剂，或超导材料的制冷剂。稀有气体：化学性质极不活泼，所以也可以做保护气，焊接金属、充填灯泡；通电发光作电光源。

MnO2物理性质：液态、固态为淡蓝色化学性质：比较活泼，具有氧化性三、氧气的性质及制取01制取：2H2O2=====2H2O+O2↑2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑与金属Mg、Fe、Al，非金属P、C、S、H2反应的化学方程式，现象“一光二热三生成”。02

第三单元自然界的水一、水的组成1.实验测定（1）H2在O2中燃烧（2）电解H2O2H2O==2H2↑+O2↑点燃正极负极体积比12气体O2H22.结论：水是由氢、氧两种元素组成的

H2的性质及制取物理性质：相同条件密度最小；难溶于水化学性质：可燃性，爆炸极限，验纯；还原性，CuO+H2==Cu+H2O现象：固体由黑变红，试管口