高考化学 　硫　二氧化硫 附解析.DOCVIP

高考化学

硫及其化合物

硫二氧化硫

1.(2023·华罗庚中学)下列硫酸盐性质与用途具有对应关系的是(A)

A.KAl(SO4)2·12H2O溶于水形成胶体，可用作净水剂

B.FeSO4具有还原性，可作治疗贫血药剂

C.CuSO4的水溶液呈酸性，可用作杀菌剂

D.BaSO4难溶于水，可用于制取BaS

【解析】明矾水解生成Al(OH)3胶体，胶体能吸附水中悬浮物，明矾可用作净水剂，A正确；FeSO4中的Fe2＋能与血红蛋白结合，从而改善贫血症状，可作治疗贫血药剂，与FeSO4具有还原性无对应关系，B错误；Cu2＋为重金属离子，能使蛋白质变性，可用作杀菌剂，与CuSO4水溶液呈酸性无对应关系，C错误；BaSO4和C高温生成BaS和CO，反应中BaSO4表现氧化性，与BaSO4难溶于水无对应关系，D错误。

2.(2023·华罗庚中学)硫及其化合物的转化具有重要作用，煅烧辉铜矿反应为Cu2S＋O2eq\o(=====,\s\up7(高温))2Cu＋SO2。下列说法错误的是(C)

A.用石灰乳吸收SO2可生成CaSO3

B.硫黄在过量氧气中燃烧生成SO2

C.辉铜矿煅烧生成2molCu时，转移4mol电子

D.用SO2水溶液吸收用热空气吹出来的溴蒸气反应生成HBr和H2SO4

【解析】石灰乳吸收SO2可生成水和CaSO3，A正确；硫黄在过量氧气中燃烧生成SO2，B正确；煅烧辉铜矿生成2molCu时，转移6mol电子，C错误；SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，D正确。

3.室温下，1体积的水能溶解约40体积的SO2。用试管收集SO2后进行如图装置的实验。对实验现象的分析正确的是(C)

A.试管内液面上升，证明SO2与H2O发生了反应

B.试管中剩余少量气体，是因为SO2的溶解已达饱和

C.取出试管中的溶液，立即滴入紫色石蕊试液，溶液显红色，原因是：SO2＋H2OH2SO3、H2SO3H＋＋HSOeq\o\al(－,3)、HSOeq\o\al(－,3)H＋＋SOeq\o\al(2－,3)

D.取出试管中溶液，在空气中放置一段时间后pH下降，是由于SO2挥发

【解析】SO2易溶于水，也能使液面上升，A错误；SO2＋H2OH2SO3，反应可逆，B错误；滴入石蕊试液，溶液变为红色，说明溶液显酸性，SO2与水反应生成H2SO3，H2SO3为弱酸，分步电离出H＋，C正确；H2SO3具有还原性，易被氧化为H2SO4，H2SO3为弱酸、H2SO4为强酸，pH下降，D错误。

4.根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论错误的是(C)

选项

溶液

现象

结论

A

含HCl、BaCl2的FeCl3溶液

产生白色沉淀

SO2有还原性

B

H2S溶液

产生黄色沉淀

SO2有氧化性

C

酸性KMnO4溶液

紫色溶液褪色

SO2有漂白性

D

Na2SiO3溶液

产生胶状沉淀

酸性：H2SO3H2SiO3

【解析】SO2有还原性、Fe3＋有氧化性，SO2被氧化为SOeq\o\al(2－,4)，产生的白色沉淀为BaSO4，A正确；2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，反应中SO2表现氧化性，B正确；SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色表现SO2的还原性，C错误；SO2＋H2O＋SiOeq\o\al(2－,3)===H2SiO3↓＋SOeq\o\al(2－,3)，说明酸性：H2SO3H2SiO3，D正确。

5.(2024·江苏各地模拟重组)下列化学反应表示错误的是(B)

A.将SO2通入过量氨水中：SO2＋2NH3·H2O===2NHeq\o\al(＋,4)＋SOeq\o\al(2－,3)＋H2O

B.氢氧化钠吸收足量SO2的离子方程式：2OH－＋SO2===SOeq\o\al(2－,3)＋H2O

C.热的NaOH溶液除S：3S＋6NaOHeq\o(=====,\s\up7(△))2Na2S＋Na2SO3＋3H2O

D.S在潮湿的空气中氧化成H2SO4的反应：2S＋3O2＋2H2O===2H2SO4

【解析】NaOH溶液吸收足量SO2生成NaHSO3，B错误。

6.(2024·九省联考安徽卷)烟气脱硫可有效减少SO2引起的大气污染，同时还可得到有用产品。已知25℃时，几种酸的电离常数：H2SO3Ka1＝1.3×10－2，Ka2＝6.2×10－8；H2CO3Ka1＝4.5×10－7，Ka2＝4.7×10－11。传统湿法脱硫涉及的下列离子方程式中，正确的是(C)

A.烟气与氧化镁浆液的反应：SO2＋2OH－===SOeq\o\al(2－,3)＋H2O

B.烟气与石灰石浆液反应得到石膏：Ca2＋＋SO2＋O2＋2H2O===CaSO4·2H2O