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第11单元盐化肥
一、生活中常见的盐
※Ⅰ、氯化钠(NaCl):白色晶体、易潮解、易溶于水
1、用途:调味品、生理盐水、NaCl溶液选种、作化工原料(制盐酸、氯气、氢氧化钠等).
2、氯化钠的存在:海水、盐湖、盐井和盐矿中.
3、粗盐的制取:用海水晒盐和用盐井水、盐湖水煮盐,使水蒸发,析出NaCl晶体--粗盐。
4、粗盐提纯
(1)方法与环节:
①溶解(用天平称取食盐,用量筒量取水,放入烧杯,用玻璃棒搅拌)
②过滤(注意一贴、二低、三紧靠)
③蒸发、结晶(用蒸发皿蒸发滤液,使晶体析出)
④计算产率(将得到的精盐和溶解的粗盐比较,算出产率)
(2)玻璃棒在提纯过程中的作用:
①溶解时:搅拌,加速食盐溶解;
②过滤时:引流,防止液体溅出;
③蒸发时:搅拌,防止因为局部温度过高,导致液滴飞溅;④计算产率时:把固体转移到纸上。
※Ⅱ、碳酸钠(Na2CO3)
1、俗名:纯碱、苏打(纯碱不是碱,而属于盐类);
2、用途:制玻璃、造纸、洗涤剂等
※Ⅲ、碳酸氢钠(NaHCO3)
1、俗名:小苏打;2、用途:焙制糕点、治疗胃酸;
※Ⅳ、碳酸钙(CaCO3)
1、是大理石、石灰石、鸡蛋壳、贝壳的重要成份;
2、用途:重要的建筑、装簧材料、补钙剂等.
二、盐的化学性质(酸碱盐之间的化学反映)
1、盐+酸=新盐+新酸
①CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑(制取CO2的原理)
②Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
③NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑(灭火的原理)
2、盐+碱=新盐+新碱
①Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH
②Na2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+2NaOH
3、盐+盐=新盐+新盐
①Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
②AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3
三、复分解反映
1、定义:两种化合物相互互换成份,生成此外两种化合物的反映。
2、发生的条件:①有沉淀②或有水③或有气体生成(三者之一)
3、碳酸盐的检验:(含CO32-或HCO3-)
向样品中加入稀盐酸,若有能使澄清石灰水变浑浊的CO2生成,则样品是碳酸盐.
四、化肥(植物生成需求量最大的元素是氮、磷、钾)
1、氮肥:①种类:尿素、氨水、铵盐、硝酸盐。
②作用:能促使作物茎叶生成茂盛、叶色浓绿
③若缺氮,会生成迟缓、叶色发黄、严重时叶脉呈淡棕色
2、磷肥:①种类:磷矿粉、钙镁磷肥、过磷酸钙。
②作用:促使根系发达、增强抗寒、抗旱能力;
③缺磷时,植株矮小、生长迟缓、根系瘦弱
3、钾肥:①种类:硫酸钾、氯化钾;
②作用:促进茎秆粗壮、增强抗病抗虫害、抗倒伏能力;
③若缺钾,茎秆软弱、易倒伏、叶片呈褐色、并逐渐焦枯。
4、复合肥:含两种或两种以上营养元素的化肥.重要有硝酸钾、磷酸铵、磷酸钾等。
五、化肥的简朴判别方法:
①看外观;②看溶解性;③灼烧;④加熟石灰研磨。
六、关于计算:会计算化肥中某元素的质量分数、相对分子质量、元素间的质量比等.
※酸碱盐溶解性的识记方法:(口诀)
钾钠铵硝全溶类;不溶氯银硫酸钡;碳盐能溶MgCO3,碱类可溶是钙钡。
⑴K、Na、NH4、NO3盐全溶;
⑵盐酸盐:除AgCl不溶,其余全溶;
⑶硫酸盐:除BaSO4不溶,其余全溶;
⑷碳酸盐:除MgCO3微溶,其余不溶;
⑸碱类:K、Na、NH4、Ca、Ba溶,其余不溶.
一.选择
1、以下生活中常见物质的重要成份,属于盐的是
A.醋B.生石灰C.纯碱D.烧碱
2、以下各组物质名称不代表同一物质的一组是
A.氯化钠、盐B.氢氧化钠、苛性钠C。碳酸钠、纯碱D。碳酸氢钠、小苏打
3、配制番茄的无土栽培营养液要用到KNO3做肥料,化肥KNO3是一个
A.复合肥料B.磷肥??C.钾肥 ?D.氮肥
4、蒸馒头时某同学为了探究食用碱的重要成份,向其中加入了稀盐酸,发现产生了一个能使澄清的石灰水变浑浊的气体,则食用碱中可能含有
A、H2SO4B、Na2CO3C、NaOHD、CO2
5、以下各组物质的溶液,不能发生复分解反映的是
A.HCl和Ca(OH)2B.H2SO4和Na2CO3C.AgNO3和BaCl2D。KCl和CuSO4
6、以下化肥与碱混合后,能闻到氨气气味的是
A.硫酸铵B.硫酸钾C.氯化钠D.硝酸钾
7、以下物质的用途,与化学性质无关的是
A.发酵粉用于蒸制馒头B.氯化钠用于制取盐酸
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