化学反应与能量变化.pptxVIP

第一节化学反映与能量变化

知识与技能

1、理解化学反映中能量转化的因素和常见的能量转化形式；

2、认识化学反映过程中同时存在着物质和能量的关系

3、理解反映热和焓变的含义

4、认识热化学方程式的意义并能对的书写热化学方程式

过程与办法

1、通过化学反映的实质的回想，逐步探究引发反映热内在因素的办法，引发学生在学习过程中主动探索化学原理的学习办法，

2、通过讨论、分析、对比的办法，培养学生的分析能力和主动探究能力能

情感态度价值观

激发学生的学习爱好，培养学生从微观的角度理解化学反映，培养学生尊重科学、严谨求学、勤于思考的态度，树立透过现象看本质的唯物主义观点

重点化学反映中的能量变化，热化学方程式的书写

难点焓变，△H的“+”与“-”，热化学方程式的书写

[讲]即使力的种类和大小不同，但是本质都同样，就是形成作用力时要放出能量；破坏作用力时要吸取能量，即物质的变化经常随着能量的变化

［投影］

［问］为什么化学反映过程中会有能量的变化？从两个角度来考虑：1、从化学键的角度看化学反映是如何发生的？与能量有什么关系？2、反映物和生成物的相对能量的大小

［图像分析］1molH2和1molCl2反映得到2molHCl要放出183kJ的能量；断开1molH-H键需要吸取436kJ的能量；断开1molCl-Cl键需要吸取243kJ的能量；形成1molH-Cl键能放出431kJ的能量；

［讲］从化学键的角度看化学反映包含两个过程：旧的化学键断裂和新的化学键形成。断裂化学键需要吸取能量，形成化学键要释放出能量，断开化学键吸取的能量和形成化学键释放的能量普通不相等；2、反映物和生成物的总能量普通不相等，当反映物的总能量不不大于生成物的总能量时，化学能转化为其它形式的能量释放出来，当反映物的总能量不大于生成物的总能量时，化学反映将其它形式的能量转化为化学能储存起来，因此化学反映过程中总会随着着能量的变化。

［过］断开化学键和形成化学键所吸取和放出的能量的数值是能够定量测定出来的，能够在工具书上查到，这样我们就能够计算到反映中的能量的具体数值了，在以上的例子中我们对反映的讨论和研究中，我们的研究对象是什么？

反映物和生成物

［讲］我们对反映研究的对象是反映的反映物和生成物，我们把它们称为反映体系，而把除它们之外的物质称为环境，我们把反映体系在化学反映过程中所释放或吸取的能量，用热量（或换算成对应的热量）来表述，叫做反映热，又称作为“焓变”，用符号“△H”表达，单位常采用kJ/mol或kJmol－1

［投影］

[板书]4、反映热表达办法：△H为“＋”或△H＞0时为吸热反映；△H为“一”或△H＜0时为放热反映。

［讲］如果反映物所含有的总能量高于生物成含有的总能量，反映时就会以热能的形式放出，反之，则吸热。

[板书]5、△H计算的三种体现式：

(1)△H==化学键断裂所吸取的总能量—化学键生成所释放的总能量

(2)△H==生成的总能量–反映物的总能量

［讲］化学键断裂或生成所吸取或放出的能量叫做化学键的键能。反映键能越小，稳定性越弱，能量就越高破坏它需要的能量就越小；生成物的键能越大，稳定性越强，能量就越低，释放的能量就越大，故需要放出能量，△H为负，反映之为正

[板书](3)△H==反映物的键能之和–生成物的键能之和

［讲］△H有正负之分，因此比较△H大小时，要连同“+”、“-”包含在内，类似于数学上的正负数比较，如果只比较反映放出热量变化，则只比较数值大小。

[过渡]什么是化学反映热？如何表达？如何精确地描述物质间的化学反映及其能量变化？下面我们来学习热化学方程式。

[板书]二、热化学方程式(thermochemicalequation)

1．定义：表明反映所放出或吸取的热量的化学方程式，叫做热化学方程式。例：H2(g)＋I2(g)2HI(g)；△H=－14.9kJ/mo

[投影]例：H2(g)＋O2(g)=H2O(g)；△H=-241.8kJ/mol，表达lmol气态H2和mol气态O2反映生成lmol水蒸气，放出241.8kJ的热量。(在101kPa和25℃时)H2(g)十O2(g)＝H2O(l)；△H=-285.8kJ/mol，表达lmol气态H2与mo气态O2反映在101kPa和25℃时，生成lmol液态水，放出285.8kJ的热量。

[小结]描述在一定条件下，一定量某状态下的物质，充足反映后所吸取或放出热量的多少。

［讲］热化学方程式不仅表明了化学反映中的物质变化，也表明了化学反映中的能量变化。那么热化学方程式的书写有什么规定或者需要注意哪些事项呢？

[板书]2．书写热化学方程式的注意事项：

［讲］与普通化学方程式相比，书写热化学方程式除