3.2.1+分子晶体+课件+高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2.pptxVIP

第三章第2节分子晶体与共价晶体物质的结构和性质第1课时分子晶体

晶体通过这章的学习，我们将晶体进行分类，分类的依据又是什么呢 ？离子晶体共价晶体分子晶体金属晶体混合型晶体根据组成晶体的微粒和微粒间的相互作用进行分类

观察下图，找出干冰、I2、冰三种晶体结构的共同点。干冰(CO2)碘(I2)冰(H2O)构成微粒：微粒内作用：微粒间作用：分子共价键分子间作用力

1.概念：只含分子的晶体称为分子晶体。构成微粒微粒间的作用力分子内各原子之间分子分子间作用力：范德华力和氢键共价键思考：所有分子晶体中都存在共价键吗？稀有气体是单原子分子，无化学键，只有分子间作用力。H2S，CH4，NaCl，NaOH，O2，N2，白磷，CO2，NO2思考：下列晶体中，哪些是分子晶体？注意：①分子晶体融化时破坏分子间作用力②只有分子晶体的化学式是分子式。（稀有气体除外）

2.常见的分子晶体①所有非金属氢化物：如H2O、H2S、NH3、CH4、HX等②部分非金属单质：如X2、N2、O2、S8、P4、C60等(除B、Si、金刚石)③部分非金属氧化物：如He、Ne、Ar、Kr、Xe等④稀有气体：如CO2、SO2、NO2、P4O6、P4O10等(除SiO2)⑤几乎所有酸：如H2SO4、HNO3、H3PO4、H2SiO3等⑥绝大多数有机物：如乙醇、冰醋酸、蔗糖等⑦少数盐：AlCl3、BeCl2等

思考：1.干冰熔化时破坏什么作用力？发生的什么变化?干冰熔化时有没有破坏碳氧原子间共价键？分子间作用力2.推测分子晶体的熔点是高还是低？微观探析：分子晶体熔化时一般只破坏范德华力、氢键，不破坏化学键。范德华力、氢键相对化学键较弱，所以熔点较低。

思考：3.分子晶体在固态和熔融状态下是否能够导电？4.滑冰时，冰面上常常容易留下划痕，这说明冰晶体的硬度较大还是较小？构成分子晶体的微粒是分子，没有产生自由移动的离子，所以固态和熔融状态都不能导电。有些分子晶体的水溶液能导电，如HCl、乙酸等。说明冰晶体的硬度小

3.分子晶体的物理性质分子晶体氧气氮气白磷水硫化氢甲烷乙酸尿素熔点/℃-218.3-210.144.20-85.6-18216.6132.7①熔点和沸点较低②一般不导电，固态和熔融状态也不导电，部分溶于水导电③硬度较小（多数分子晶体在常温时为气态或液态）④溶解性：符合“相似相溶”的规律原因：分子间作用力很弱

我们知道，在分子晶体中，分子间的作用力不同，此时会对其结构产生什么影响呢？干冰(CO2)冰(H2O)范德华力范德华力和氢键思考与讨论

二氧化碳晶胞利用干冰晶体的结构模型认识分子晶体的结构特征，每个CO2周围有几个紧密相邻的CO2?1axyza距离为a距离为？思考与讨论

1xyz234每个CO2周围有几个紧密相邻的CO2?面心立方晶胞思考与讨论

xyz12345678910111212个每个CO2周围有几个紧密相邻的CO2?面心立方晶胞思考与讨论

4、结构特点：（1）只有范德华力(无方向性、饱和性)，无分子间氢键——分子密堆积每个分子周围有12个紧邻的分子，如：干冰(CO2)、C60、I2、O2;碳60的晶胞碘晶体晶胞干冰晶胞类似面心立方最密堆积

①干冰中的CO2分子间作用力只存在，不存在。②面心立方晶胞，每个晶胞中均摊个CO2分子③每个CO2分子周围等距离紧邻的CO2分子数为个。4范德华力分子间氢键分子抽象成质点干冰的晶胞面心立方最密堆积(1)分子密堆积——示例：干冰晶体12

（2）有分子间氢键（饱和性和方向性）——不具有分子密堆积特征，如：冰(H2O)、HF、NH3冰中，每个水分子周围有４个紧邻的水分子4、结构特点：分子非密堆积思考：冰晶体中1molH2O最多有多少mol氢键？4×1/2＝2每个水分子都与4个相邻的水分子相互吸引，构成四面体，空间利用率不高。1molH2O（冰）有2mol氢键。氢键示例：冰晶体

分子晶体的结构特征?分子密堆积分子非密堆积微粒间作用力空间特点通常每个分子周围有12个紧邻的分子每个分子周围紧邻的分子数小于12个举例C60、干冰(CO2)、I2、O2HF、NH3、冰(H2O)范德华力范德华力和氢键干冰(CO2)冰(H2O)

【思考1】冬季河水结冰后，冰块往往浮在水面，为什么冰的密度比水小呢？融化前(冰)：水分子间通过氢键形成空隙较大的网状体，水分子间存在较大空隙，密度小