2025年九年级化学第十一单元知识点总结.docVIP

第十一单元《盐化肥》知识点

一、常见的盐定义：能解离出金属离子(或ＮＨ４+)和酸根离子的化合物

物质

俗称

物理性质

用途

氯化钠

食盐

白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大

(1）作调味品（2）作防腐剂

(３)消除积雪（降低雪的熔点）

(4）农业上用ＮａCl溶液来选种

（5）制生理盐水(0．9%ＮａCl溶液)

Na＋维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质互换

Cl-促生盐酸、帮助消化，促进食欲

碳酸钠

Na2CO3

纯碱(因水溶液呈碱性）苏打

白色粉末状固体，易溶于水

用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等

碳酸氢钠

NａHCO３

小苏打

白色晶体,

易溶于水

制糕点所用的发酵粉

医疗上,治疗胃酸过多

备注

1、粗盐中因为含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。

(无水氯化钙可用作干燥剂)

2、碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目标水分子,化学式为Na2ＣO3·10H2O。

风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。(化学变化)

3、2NaHＣO3△Ｎａ2ＣO3＋Ｈ２Ｏ+ＣO2↑NaHＣO3+ＨCl＝==NaCl＋Ｈ2O+CO2↑

二、粗盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。

实验环节：溶解、过滤、蒸发

实验仪器

实验环节

实验仪器

溶解

烧杯、玻璃棒

过滤

铁架台(带铁圈)、漏斗、烧杯、玻璃棒

蒸发

铁架台（带铁圈)蒸发皿、酒精灯、玻璃棒

三、盐的化学性质

盐(可溶）+金属１→金属2＋新盐(金属1比金属２活泼,K、Ca、Ｎa除外)

盐+酸→新盐+新酸(满足复分解反映的条件)

盐+碱→新盐＋新碱（反映物需都可溶，且满足复分解反映的条件）

盐+盐→两种新盐(反映物需都可溶,且满足复分解反映的条件)

注：=１\＊GB３①复分解反映的条件:生成物中有沉淀或有气体或有水生成

②常见沉淀：AgCl↓BaSO4↓Al（OＨ)３↓Mg（OＨ)2↓BaCO3↓CａCO3↓白色沉淀

Fe(ＯH)3↓红褐色沉淀Ｃu(OH）2↓蓝色沉淀

生成气体:H+与CO３2-;NH4+与OH-

生成水：H+与OＨ－

＝3\＊GB3③反映实质:离子结合成H2O:Ｈ+与OH－

离子结合生成气体：Ｈ＋与CＯ32－;NH4+与OＨ-

离子结合生成沉淀:Ag+与Cl-；Ba2＋与CO32－、SＯ42-;

Ｃａ２+与CO3２－;Ｍg2+、Cu2+、Ａl3+、Ｆe3+与OH-……

四、特殊离子判别:

H+1、指示剂；２、活泼金属；3、金属氧化物;4、碱；5、某些盐:CO３２－盐

OH－1、指示剂；２、某些非金属氧化物；3、酸；4、某些盐:Fe3+、Cu2+的可溶性盐

Cｌ－用AgNO3溶液和稀HNO３，生成不溶于硝酸的ＡgCl沉淀

ＳO42-用Ｂa(ＮＯ3）2溶液和稀HNＯ３,生成不溶于硝酸的BａＳO4沉淀；或用HCl和BaCl2

ＣO3２－用HCｌ能产生使Ca(OH)２变浑浊的气体

Fe3+用OH-能生成红褐色沉淀

Cu2+用ＯH－能生成蓝色沉淀

NＨ4+用OH－能生成ＮH4OH,不稳定，分解出ＮH3；能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

Mg2+用ＯH-能生成白色沉淀

Ca２＋用ＣO32-能生成白色沉淀

①除杂：CO[CO2］通入石灰水ＣO2＋Ca(OH)2－

CO2[CO]经过灼热的氧化铜CＯ＋CuO—

CaO［CaＣＯ3]只能煅烧CａＣＯ3—

②检验：CaＯ[ＣａCO3]加盐酸CaCＯ３+HＣl—

③判别：H２、CO、CH４可燃性的气体:看燃烧产物

H2、Ｏ2、CO2：用燃着的木条

[（Ｈ2、CO2),(O２、CO2），（CO、CＯ2)]用石灰水

五、化学肥料

1、农家肥料:营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构

2、化学肥料(氮肥、钾肥、磷肥)

(１）氮肥作用:促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿(促苗)。

缺氮:叶黄

a、常用氮肥：

含N量

使用注意事项

NH4HCO317。７%

易分解,施用时深埋

铵态氮肥防晒防潮