项目四认识配位滴定应用化工技术专业群化学分析技术27课件.pptx

项目四认识配位滴定应用化工技术专业群资源库化学分析技术

教学目标具有命名配合物、了解其组成的能力。具有进行配位平衡计算的能力。具有利用条件稳定常数确定配位滴定条件的能力。具有选择合适金属指示剂的能力。具有合理利用配位滴定方试进行配位滴定操作的能力。能力目标培养诚实守信、团结协作、爱岗敬业精神；培养安全、环保、健康生产意识；培养分析问题和解决问题的能力；创新能力培养等。素质目标

教学目标掌握配合物的组成、命名、化学式的写法；掌握配位平衡及其有关计算；了解EDTA及其与金属离子配合物的特点；理解EDTA滴定法原理，能够利用条件稳定常数KMY讨论EDTA配位滴定的条件；理解并掌握金属指示剂的作用原理和指示剂的选择原则；理解并灵活使用提高配位滴定选择性的方法；掌握配位滴定的滴定方式及应用。知识目标

目录contents4.1配位化合物的组成和命名4.2配位平衡4.3乙二胺四乙酸的性质及其配合物4.4配位滴定原理4.5金属指示剂4.6配位滴定方式及应用

4.4配位滴定原理一、EDTA配位滴定的滴定曲线例EDTA溶液滴定Ca溶液,已知c(Ca2+)=0.01000mol·L-1，V(Ca2+)=20.00mL,c(Y)=0.01000mol·L-1,pH=10,体系中不存在其它的配位剂。已知lgKf?(CaY)=10.7,lgαY(H)=0.45解lgKf?’(CaY)=lgKf?(CaY)–lgαY(H)=10.7–0.45=10.25即Kf?’(CaY)=1.8?1010(1)．滴定前c(Ca2+)=0.01000mol·L-1,pCa=2.0(2)．滴定开始至化学计量点前加入乙二胺四乙酸标准溶液18.00mL时

4.4配位滴定原理(2)．滴定开始至化学计量点前加入乙二胺四乙酸标准溶液18.00mL时pCa=3.3加入乙二胺四乙酸标准溶液19.98mL时pCa=5.3

4.4配位滴定原理(3)．化学计量点时由于CaY配合物比较稳定，所以在化学计量点时化学计量点时c(Ca2+)=c(Y’)，所以，

4.4配位滴定原理(4)化学计量点后当加入的滴定剂为22.02mL时同时，可近似认为c(CaY’)=5.0×10-3mol·L-1pCa=7.3

4.4配位滴定原理EDTA滴定Ca2+的滴定曲线金属离子浓度对滴定曲线的影响

4.4配位滴定原理lgKf?’对滴定曲线的影响1.pH值越大，滴定突跃越大，pH值越小，滴定突跃越小。要想滴定误差≤0.1％则必须c(M)·Kf?’(MY)≥106。当金属离子浓度c(M)=0.01mol·L-1时，lgKf?’(MY)≥82.MY配合物的条件稳定常数越大;突跃范围也越大。

4.4配位滴定原理二、配位滴定所允许的最低pH值和酸效应曲线若金属离子没发生副反应lgKf?’=lgKf?-lgαY(H)lgKf?’(MY)≥8lgKf?-lgαY(H)≥8lgαY(H)≤lgKf?-8查表得相应的pH值，即为滴定某一金属离子所允许的最低pH值(即最高酸度)

4.4配位滴定原理如:lgKf?(MgY)=8.64,lgαY(H)≤8.64-8=0.64,最低pH值为9.7lgKf?(CaY)=11.0,lgαY(H)≤11.0-8=3,最低pH值为7.3lgKf?(FeY)=24.23,lgαY(H)≤24.23-8=16.23,最低pH值为1.3。

4.4配位滴定原理?可以找出单独滴定某一金属离子所需的最低pH值。?可以看出在一定pH值时，哪些离子被滴定，哪些离子有干扰。从而可以利用控制酸度，达到分别滴定或连续滴定的目的。EDTA的酸效应曲线

4.4配位滴定原理经验表明，当M和N两种离子浓度相近时，，就可连续滴定两种离子而互不干扰。在横坐标，从处作垂线，与曲线相交于一点，再从这点作水平线，所得的pH就是滴定M的最低酸度（即最高pH）。如低于此酸度，N开始干扰。

4.4配位滴定原理控制酸度进行连续测定