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杂化轨道理论概述主讲人：杜重麟
价键理论的局限性不能很好地说明多原子分子的价键形成和几何构型。如CH4C原子的电子排布是1s22s22p2，p轨道上只有2个未成对电子。按照价键理论，与H原子只能形成2个C—H键。实际上形成四个C－H键′正四面体形杂化轨道理论
鲍林引入杂化轨道概念，形成杂化轨道理论杂化轨道理论要点1、某原子成键时，在键合原子的作用下，原子的运动状态有可能发生变化，主要有两个方面:①电子激发；将其价电子层成对电子中的1个电子激发到邻近的空轨道上。②价层中能级相近的原子轨道“混杂”起来并重新组成一组新的轨道（称杂化轨道），这一过程称轨道的杂化。CH4分子C：1s22s22p2
2.同一原子中能级相近的n个原子轨道，杂化之后形成n个杂化轨道。
3.杂化轨道比原来未杂化的轨道成键能力增强。
+sp2杂化
小结：1.价键理论的局限性2.杂化轨道理论要点
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