离子反应(6大易错点)--2024年高考化学考试易错题含答案.pdfVIP

离子反应（6大易错点）--2024年高考化学考试易错题

离子反应

【易错点01】分辨不清电解质和非电解质

【易错点02】误认为强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液

【易错点03】不能正确书写几种类型的电离方程式

【易错点04】离子方程式的书写常见误区

【易错点05】离子共存判断的几种隐含条件和限制条件

【易错点06】进行离子的检验和推断时不能排除干扰离子

易错点1分辨不清电解质和非电解质

【分析】

(1)电解质和非电解质都属于化合物，单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。

(2)单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。

(3)电解质强弱与化合物类型无关，强电解质不一定是离子化合物，如HSO，弱电解质不一定共价化合物，如

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AlCl

。

3

(4)电解质不一定导电，如固体NaCl、液态HCl均不导电；导电的物质不一定是电解质，如金属单质、盐酸均可

导电，但都不是电解质。

(5)有些化合物的水溶液虽然能导电，但溶液中导电的离子不是其自身电离产生的，故这些化合物不属于电解

质，而属于非电解质，如SO、NH等。

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易错点2误认为强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液

【分析】(1)电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解性大小没有必然联系。如CaCO的溶解度很

3

小，其溶液导电能力很弱，但属于强电解质。

(2)溶液导电性强弱与自由离子的浓度及离子所带的电荷数有关，与电解质强弱无直接关系。

易错点3不能正确书写几种类型的电离方程式

+2-

【分析】(1)强酸、强碱、大多数盐溶于水能完全电离，用“===”表示。如NaSO===2Na+SO，HCl===

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+-2+-

H+Cl，Ba(OH)===Ba+2OH。部分酸式盐在水溶液中的电离：弱酸的酸式酸根不拆开，强酸的酸式

2

+-

酸根拆成离子形式。如NaHCO===Na+HCO。

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+-

(2)原子团不可拆分。如KClO的电离方程式为KClO===K+ClO。

333

(3)要遵循质量守恒定律，即在方程式两边原子的种类和数目相同。

(4)NaHSO++2-+-

溶液中电离出Na、H、SO。NaHSO熔融状态下电离出Na、HSO。

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