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工业分析检验模拟试题（附参考答案）

一、单选题（共55题，每题1分，共55分）

1.质量常用的法定计量单位（）。

A、千克

B、公斤

C、吨

D、压强

正确答案：A

2.Cl2分子在红外光谱图上基频吸收峰的数目为（）

A、0

B、1

C、2

D、3

正确答案：A

3.英国国家标准（）日本国家标准（）美国国家标准（）

A、ANSI

B、JIS

C、BS

D、NF

正确答案：A

4.NH4+的Ka=1×10-9.26，则0.10mol/LNH3水溶液的pH为（）。

A、4.74

B、11.13

C、9.26

D、2.87

正确答案：B

5.下列关于螯合物的叙述中，不正确的是（）。

A、有两个以上配位原子的配位体均生成螯合物

B、螯合物通常比具有相同配位原子的非螯合配合物稳定得多

C、形成螯环的数目越大，螯合物的稳定性不一定越好

D、起螯合作用的配位体一般为多齿配为体，称螯合剂

正确答案：A

6.将置于普通干燥器中保存的Na2B4O7·10H2O作为基准物质用于标定盐酸的浓度，则盐酸的浓度将（）。

A、偏高

B、偏低

C、无影响

D、不能确定

正确答案：B

7.《中华人民共和国产品质量法》在（）适用

A、澳门特别行政区

B、香港特别行政区

C、中国大陆

D、全中国范围内，包括港、澳、台

正确答案：C

8.欲测某水泥熟料中的SO3含量，由五人分别进行测定。试样称取量皆为2.2g,五人获得五份报告如下。哪一份报告是合理的（）

A、2.1%

B、2.08%

C、2.08%

D、2.09%

正确答案：A

9.碱式滴定管常用来装

A、酸性溶液

B、碱性溶液

C、任何溶液

D、氧化性溶液

正确答案：B

10.乙酰化法测定伯、仲醇时，为了加快酰化反应速度，并使反应完全，酰化剂的用量一般要过量（）。

A、20%以上

B、50%以上

C、100%以上

D、200%以上

正确答案：B

11.原子吸收分光光度计噪声过大，分析其原因可能是（）。

A、燃烧器缝隙被污染。

B、电压不稳定；

C、灯电流、狭缝、乙炔气和助燃气流量的设置不适当；

D、空心阴极灯有问题；

正确答案：B

12.从气体钢瓶中采集气体样品一般用（）采样方法。

A、正压下采样方法

B、负压下采样方法

C、流水抽气泵采样

D、常压下采样方法

正确答案：A

13.做为基准试剂，其杂质含量应略低于（）

A、实验试剂

B、优级纯

C、化学纯

D、分析纯

正确答案：B

14.下列哪种说法不是气相色谱的特点（）。

A、分离效率高

B、选择性好

C、分析速度快

D、可用来直接分析未知物

正确答案：D

15.可见-紫外分光度法的适合检测波长范围是（）。

A、200-400nm

B、200-760nm

C、400-760nm

D、200-1000nm

正确答案：B

16.紫外可见分光光度计是根据被测量物质分子对紫外可见波段范围的单色辐射的（）来进行物质的定性的。

A、吸收

B、反射

C、受激辐射

D、散射

正确答案：A

17.在国家、行业标准的代号与编号GB18883－2002中GB是指（）。

A、强制性国家标准

B、推荐性国家标准

C、推荐性化工部标准

D、强制性化工部标准

正确答案：A

18.下列物质既能使高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水褪色，还能与氢氧化钠发生中和反应的是（）。

A、丙烯酸

B、硫化氢

C、甲苯

D、苯甲酸

正确答案：A

19.原子吸收光谱定量分析中，适合于高含量组分的分析的方法是（）。

A、内标法

B、稀释法

C、标准加入法

D、工作曲线法

正确答案：B

20.原子吸收分光光度计开机预热30min后，进行点火试验，但无吸收。导致这一现象的原因中下列哪一个不是的（）。

A、燃烧缝不平行于光轴，即元素灯发出的光线不通过火焰就没有吸收；

B、标准溶液配制不合适。

C、工作电流选择过大，对于空心阴极较小的元素灯，工作电流大时没有吸收；

D、仪器部件不配套或电压不稳定；

正确答案：D

21.有机物经钠熔后的溶液用稀HAc酸化，加入稀Pb（Ac）2溶液，有黑色沉淀，说明该化合物中含（）元素。

A、N

B、S

C、I

D、Cl

正确答案：B

22.欲配制pH=10的缓冲溶液选用的物质组成是（）。

A、NH3-NH4Cl

B、HAc-NaAc

C、NH3-NaAc

D、HAc-NH3

正确答案：A

23.关于实验室制备乙烯的实验，下列说法正确的是（）。

A、反应物是乙醇和过量的3mol/L硫酸的混合液

B、温度计插入反应溶液液面以下，以便控制温度在140℃

C、反应完毕先灭火再从水中取出导管

D、反应容器(烧瓶)中应加入少许瓷片

正确答案：D

24.在1.00×10-3mol·L-1的酸性Fe3+溶液中加入过量的汞发生反应2Hg+2Fe3+=Hg22++Fe2+。若25℃达到平衡时，Fe3+和Fe2+的浓