第五章酸碱平衡与沉淀溶解平衡.pptVIP

稀释定律：在一定温度下(Ka或Kb为定值)，某弱电解质的解离度随着溶液的稀释而增大。即：四、同离子效应和盐效应第63页，共131页，星期日，2025年，2月5日(二)同离子效应在弱酸或弱碱的水溶液中，加入与弱酸或弱碱含有相同离子的易溶性强电解质，使弱酸或弱碱的解离度降低的现象称为同离子效应。四、同离子效应和盐效应第64页，共131页，星期日，2025年，2月5日平衡移动方向HAc+H2OH3O++Ac-NH4AcNH4++Ac-在HAc溶液中，加入少量强电解质NH4Ac，导致HAc在水中的解离平衡向左移动，从而降低了HAc的解离度。即四、同离子效应和盐效应第65页，共131页，星期日，2025年，2月5日平衡移动方向NH3+H2OOH-+NH4+NH4AcAc-+NH4+又如，在NH3·H2O中，加入少量含有相同离子的强电解质如NH4Ac(或NaOH)，弱碱NH3·H2O的解离平衡将向左移动。四、同离子效应和盐效应第66页，共131页，星期日，2025年，2月5日例:在1升0.100mol·L-1HAc溶液中加入0.100molNaAc固体(忽略引起的体积变化)。求此溶液的H3O+浓度及解离度。NaAcNa++Ac-初始浓度0.10000.100平衡浓度0.100-xx0.100+x解：设平衡时[H3O+]=xmol·L-1HAc+H2OH3O++Ac-第67页，共131页，星期日，2025年，2月5日由于同离子效应的影响，抑制了HAc的电离。而0.100mol·L-1HAc溶液第68页，共131页，星期日，2025年，2月5日在弱电解质的溶液中，加入与弱电解质不具有相同离子的强电解质，使弱电解质的解离度略有增大的效应称作盐效应。(三)盐效应四、同离子效应和盐效应第69页，共131页，星期日，2025年，2月5日产生同离子效应的同时，一定伴随盐效应的发生。但同离子效应的影响比盐效应要大得多。一般情况下，盐效应的影响可忽略。四、同离子效应和盐效应第70页，共131页，星期日，2025年，2月5日一、缓冲溶液的组成和作用机理第三节缓冲溶液溶液50mL0.1mol·L-1NaCl50mL0.1mol·L-1HAc和NaAc加酸(或碱)前pH=7.00pH=4.75加入1滴(0.05ml)1mol·L-1HClpH=3.00pH=4.74加入1滴(0.05ml)1mol·L-1NaOHpH=11.00pH=4.76实验1：第71页，共131页，星期日，2025年，2月5日结论HAc—NaAc混合溶液具有抵抗外来少量强酸、强碱而保持pH基本不变的能力。一、缓冲溶液的组成和作用机理第72页，共131页，星期日，2025年，2月5日1、缓冲溶液(Buffersolution)：能抵抗少量外来强酸、强碱而保持pH值基本不变的溶液。2、缓冲作用(Bufferaction)：缓冲溶液对外加少量强酸、强碱的抵抗作用。(一)缓冲溶液的组成一、缓冲溶液的组成和作用机理第73页，共131页，星期日，2025年，2月5日缓冲溶液一般是由足够浓度和适当比例的共轭酸碱对所组成。习惯上把组成缓冲溶液的共轭酸碱对称为缓冲对(Bufferpair)或缓冲系(Buffersystem)。一、缓冲溶液的组成和作用机理第74页，共131页，星期日，2025年，2月5日共轭酸共轭碱HAcNH4ClH2PO4-NaAcNH3·H2OHPO42-抗酸成分缓冲系抗碱成分组成示意图一、缓冲溶液的组成和作用机理第75页，共131页，星期日，2025年，2月5日缓冲系弱酸共轭碱pKaHAc-NaAcHAcAc-4.76NaH2PO4-Na2H