新高二化学暑假先学讲义第05讲 影响化学平衡状态的因素（解析版） .pdfVIP

第05讲影响化学平衡状态的因素

模块导航学习目标

模块一思维导图串知识1.通过实验探究，理解浓度、压强、温度对化学平衡状态的

模块二基础知识全梳理影响，进步构建“化学变化是有条件的”学科理念。

模块三重点难点必掌握2.理解勒夏特列原理，能依据原理分析平衡移动的方向。

模块四核心考点精准练

模块五试牛刀过关测

模块一思维导图串知识

影

响

化

学

平

衡

状

态

的

因

素

。＞模块二基础知识全梳理

—、化学平衡移动

1.概念

在定条件当可逆反应达到平衡状态后,如果浓度、压强、温度等反应条件改变,原来的平衡状态被破坏，

平衡体系的物质组成也会随着改变，直至达到新的平衡状态。这种由原有的平衡状态达到新的平衡状态的

过程叫做化学平衡的移动。

2.化学平衡移动的特征

新平衡与原平衡相比，平衡混合物中各组分的浓度、百分含量发生改变。

3.化学平衡移动的过程

4.化学平衡移动与化学反应速率的关系

①VieV逆：平衡向正反应方向移动。

②正=逆：反应达到平衡状态，平衡不发生移动。

③V正Vu逆：平衡向逆反应方向移动。

二、影响化学平衡的因素

jinn.

LHJI

浓度对化学平衡的影响

实验原理Fe3++3SCN——Fe(SCN)3

5mL0.05mol♦L-1FeCl3溶液

5mL().15mol•LKSCN溶液

L!i

实验操作

Fe粉若/SImol-L-

[kscn溶液

现象与结论b溶液颜色变浅,平衡向逆反应方向移动c溶液颜色变深,平衡向正反应方向移动

1.浓度对化学平衡的影响

1）规律

当其他条件不变时：增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动;减小反应物浓度或增大

生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。

（2）解释

①增大反应物浓度或减小生成物浓度，。减小，则QVK,平衡向正反应方向移动。

②减小反应物浓度或增大生成物浓度，。增大,则QK,平衡向逆反应方向移动。

jinn.

LHJI宴麟燃宏

压强对化学平衡的影响

2NO2-N2O4

实验原理

（红棕色）（无色）

实验步骤20mLNO2NO4NO2.N2O4D处

活塞II处I处，压强增大活塞I处II处，压强减小

实验现象混合气体的颜色先变深又逐渐变浅混合气体的颜色先变浅又逐渐变深

活塞往里推，体积减小，压强增大,c(N02)增大，颜色变深,但颜色又变浅，说明c(N02)

减小，平衡向正反应方向移动。

实验结论

活塞往外拉，体积增大，压强减小,c(N02)减小，颜色变浅,但气体颜色又变深，说明c(NO2)

增大，平衡向逆反应方向移动

2.压强对化学平衡的影