高考化学一轮复习 讲练测 第04讲 物质的量 气体摩尔体积 （讲）-2023年高考化学一轮复习讲练测（原卷版）.docxVIP

第04讲物质的量气体摩尔体积

1.了解物质的量及其单位摩尔质量、阿伏加德罗常数的含义与应用，利用物质的量将宏观的物理量与微观粒子的个数联系起来，并能从宏观和微观结合的视角分析解决问题。

2.能从物质的量的角度认识物质的组成及变化，建立物质的量、物质的质量和微观粒子数之间计算的思维模型。

3.能从宏观和微观相结合的角度理解影响物质体积大小的因素，知道气体摩尔体积的含义，能叙述阿伏加德罗定律的内容。

4.能基于物质的量认识物质的组成及变化，建立n、m、Vm之间计算的模型，熟悉阿伏加德罗定律的应用。

【核心素养分析】

1.宏观辨识与微观探析：认识物质的量是联系宏观物质和微观粒子的重要工具，能从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题。

2.证据推理与模型认知：在有关物质的最计算过程中，通过分析、推理等理解计算的方法，建立阿伏加德罗常数、气体摩尔体积等题目解答的模型。

知识点一物质的量摩尔质量

1．物质的量、阿伏加德罗常数

(1)基本概念间的关系

(2)物质的量的规范表示方法

eq\x(x)eq\x(mol)eq\x(H2SO4)

↓↓↓

数值单位指定微粒符号或微粒名称

(3)物质的量与粒子数、阿伏加德罗常数之间的关系为n＝N/NA。

【特别提醒】

(1)摩尔后面应为确切的微粒名称；如1mol氢(不确切)和1mol大米(宏观物质)皆为错误说法。

(2)物质的量是物理量，摩尔是物质的量的单位，不是物理量。

(3)6.02×1023是个纯数值，没有任何物理意义，而阿伏加德罗常数(NA)是指1mol任何微粒所含的粒子数，它与0.012kg12C所含的碳原子数相同，数值约为6.02×1023。

2．摩尔质量

(1)单位物质的量的物质所具有的质量。常用的单位是g·mol－1。公式：M＝eq\f(m,n)。

(2)数值：以g·mol－1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对分子(原子)质量。

【易错警示】

(1)物质的量是计量微观粒子“集体”的物理量，只适用于微观粒子(即分子、原子、离子、质子、中子、电子等)，不适用于宏观物质。

(2)摩尔质量、相对原子(或分子)质量的含义不同，不是同一个物理量。二者单位也不同，摩尔质量的单位是g·mol－1或kg·mol－1，相对原子(或分子)质量的单位为1。

(3)对具体的物质，其摩尔质量是确定的，不随物质的量的多少而变化，也不随物质的聚集状态而变化。

知识点二气体摩尔体积阿伏加德罗定律

1．影响物质体积的因素

(1)微粒的大小(物质的本性)

(2)微粒间距的大小(由温度与压强共同决定)

(3)微粒的数目(物质的量的大小)

2．气体摩尔体积

(1)定义：一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积，符号为Vm。

(2)常用单位：L/mol(或L·mol－1)。

(3)数值：在标准状况下(指温度为0℃，压强为101kPa)约为22.4L·mol－1。

(4)计算公式：Vm＝eq\f(V,n)。

(5)影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。

【误区警示】气体摩尔体积(22.4L·mol－1)应用的“五大误区”

(1)使用“条件”是标准状况，即0℃、101kPa，而不是常温、常压。

(2)使用对象必须是气体物质，可以是单一气体，也可以是混合气体。标准状况下不是气体而又常在题中出现的物质有：SO3、乙醇、水、己烷、CCl4等。

(3)标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L·mol－1，其他条件下Vm一般不是22.4L·mol－1。

(4)22.4L气体，在标准状况下的物质的量是1mol，在非标准状况下，可能是1mol，也可能不是1mol。

(5)物质的质量、物质的量一定时，所含微粒数与物质处于何种条件无关。如常温常压下32gO2所含的原子数目是2NA。注意不要形成定势思维，看到“常温常压”就排除选项。

3．阿伏加德罗定律及推论

(1)阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。

即“三同”(T、p、V)eq\o(――→,\s\up7(定))“一同”(n)。

(2)适用范围：单一气体或相互不反应的混合气体。

(3)阿伏加德罗定律的推论

以下用到的符号：ρ为密度，p为压强，n为物质的量，M为摩尔质量，m为质量，V为体积，T为热力学温度。

描述

关系

三正比

同温同压下，气体的体积比等于它们的物质的量之比

eq\f(V1,V2)＝eq\f(n1,n2)

同温同体积下，气体的压强比等于它们的物质的量之比

eq\f(p1,p2)＝eq\f(n1,n2)

同温同压下，气体的密度比等于它们的摩尔质量之比

eq