化学平衡移动原理化学基础与分析技术72课件.pptVIP

化学平衡移动原理化学基础与分析技术学校：德州职业技术学院主讲教师：商红萍温度对平衡移动的影响压强对平衡移动的影响浓度对平衡移动的影响V正≠V逆V正=V逆≠0条件改变建立新平衡破坏旧平衡V正=V逆≠0′′一定时间′′平衡1不平衡平衡2催化剂对平衡移动的影响化学平衡的移动方向的速率判断：⑴若外界条件变化引起v正＞v逆：平衡向正反应方向移动⑵若外界条件变化引起v正＜v逆：平衡向逆反应方向移动⑶若外界条件变化引起v正＝v逆：旧平衡未被破坏，平衡不移动温度对平衡移动的影响压强对平衡移动的影响浓度对平衡移动的影响催化剂对平衡移动的影响温度对平衡移动的影响压强对平衡移动的影响浓度对平衡移动的影响V逆V正′′V速率V正V逆0t时间增大反应物的浓度，破坏旧平衡，正反应速率大于逆反应速率，平衡向正反应方向移动V正V逆′′V速率V正V逆0t时间增大生成物的浓度，破坏旧平衡，逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆反应方向移动尽管增大反应物和增大生成物，平衡移动的方向不同，但是最终达到新平衡时，新平衡速率旧平衡速率催化剂对平衡移动的影响V逆V正′′V速率V正V逆0t时间减少生成物的浓度，破坏旧平衡，正反应速率大于逆反应速率，平衡向正反应方向移动减少反应物的浓度，破坏旧平衡，逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆反应方向移动尽管减少反应物和减少生成物，平衡移动的方向不同，但是最终达到新平衡时，新平衡速率旧平衡速率V正V逆′′V速率V正V逆0t时间温度对平衡移动的影响压强对平衡移动的影响浓度对平衡移动的影响催化剂对平衡移动的影响工业上往往根据上述原理，通过适当增加相对廉价的反应物或及时分离出生成物的方法提高产量、降低成本。例如，在硫酸工业中常通入过量的空气使二氧化硫充分氧化，以得到更多的三氧化硫。温度对平衡移动的影响压强对平衡移动的影响浓度对平衡移动的影响催化剂对平衡移动的影响浓度对平衡移动的影响压强对平衡移动的影响温度对平衡移动的影响2NO2N2O4△H=-56.9kJ/mol升高温度V’逆vtV正V逆V’正V’正=V’逆结论：升高温度，化学平衡向吸热的方向移动。催化剂对平衡移动的影响浓度对平衡移动的影响压强对平衡移动的影响温度对平衡移动的影响2NO2N2O4△H=-56.9kJ/mol降低温度V’正vtV正V逆V’逆V’正=V’逆结论：降低温度，化学平衡向放热的方向移动。催化剂对平衡移动的影响浓度对平衡移动的影响温度对平衡移动的影响压强对平衡移动的影响增大压强V’逆vtV正V逆V’正V’正=V’逆结论：增大压强，化学平衡向体积减小（即气体分子数减少）的方向移动。N2+3H22NH3催化剂对平衡移动的影响浓度对平衡移动的影响温度对平衡移动的影响催化剂对平衡移动的影响压强对平衡移动的影响催化剂同等程度的加快或减慢正、逆反应速率(v正=v逆)；只改变到达平衡的时间，而不影响化学平衡的移动。t时间（b）v正v逆0v正v逆′′小结：要引起化学平衡的移动，必须是由于外界条件的改变而引起v正≠v逆。浓度对平衡移动的影响温度对平衡移动的影响压强对平衡移动的影响催化剂对平衡移动的影响化学平衡是动态平衡，如果改变影响平衡的一个因素，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，以抗衡这种改变。浓度对平衡移动的影响增大反应物的浓度，平衡向生成物方向移动；减小反应物的浓度，平衡向反应物方向移动。增大生成物的浓度，平衡向反应物方向移动；减小生成物的浓度，平衡向生成物方向移动。升高温度，平衡向吸热的方向移动；降低温度，平衡向放热的方向移动。锄强扶弱总的来看，在其他条件不变的情况下：趋利避害温度对平衡移动的影响增大压强，平衡向体积减小的方向移动；减小压强，平衡向体积增大的方向移动。能屈能伸加入催化剂，平衡不发生移动。稳若泰山压强对平衡移动的影响催化剂对平衡移动的影响N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△＝－92.4kJ·mol－1已知N2与H2反应合成NH3是一个可逆反应，其热化学方程式为：合成氨的工艺流程如图2－24所示。在工业生产中，可以通过以下途径来提高合成氨的产率。请利