7.3.2压力对化学平衡的影响1.部分物种分压的变化如果保.pptxVIP

7.3.2压力对化学平衡的影响1.部分物种分压的变化如果保持温度、体积不变，增大反应物的分压或减小产物的分压，使J减小，导致JKθ，平衡向正向移动。反之，减小反应物的分压或增大产物的分压，使J增大，导致JKθ，平衡向逆向移动。

2.总压力的变化对于有气体参与的化学反应aA(g)+bB(g)yY(g)+zZ(g)xJBnS=恒温下体系的压力变为原压力的X倍时（压缩时，X1)

对于气体分子数增加的反应，Σ?B0，xΣ?B1，JKθ，平衡向逆向移动，即向气体分子数减小的方向移动。对于气体分子数减小的反应,Σ?B0，xΣ?B1，JKθ，平衡向正向移动，即向气体分子数减小的方向移动。对于气体分子数不变的反应,Σ?B=0，xΣ?B=1，J=Kθ，平衡不移动。

①在稀有气体存在下达到平衡后，再恒温压缩,Σ?B≠0，平衡向气体分子数减小的方向移动,Σ?B=0，平衡不移动。③对恒温恒压下已达到平衡的反应，引入稀有气体，总压不变，体积增大，反应物和生成物分压减小，如果Σ?B≠0，平衡向气体分子数增大的方向移动。②对恒温恒容下已达到平衡的反应，引入稀有气体，反应物和生成物pB不变，J=Kθ，平衡不移动。3.稀有气体的影响

例题：某容器中充有N2O4(g)和NO2(g)混合物，n(N2O4):n(NO2)=10.0:1.0。在308K，0.100MPa条件下，发生反应：(1)计算平衡时各物质的分压；(2)使该反应系统体积减小到原来的1/2，反应在308K，0.200MPa条件下进行，平衡向何方移动？在新的平衡条件下，系统内各组分的分压改变了多少？N2O4(g)2NO2(g)；Kθ(308)=0.315

解：(1)反应在恒温恒压条件下进行。平衡时pB/kPa平衡时nB/mol1.00-x0.10+2x开始时nB/mol1.000.100N2O4(g)2NO2(g)以1molN2O4为计算基准。n总=1.10+x

开始时nB/mol1.000.100平衡(Ⅱ)时pB/kPaN2O4(g)2NO2(g)平衡(Ⅱ)时nB/mol1.00-y0.10+2y

平衡逆向移动。

压力对化学平衡的影响压力对反应H2(g)+I2(g)=2HI(g)无影响对于反应如N2O4(g)=2NO2(g)物质的状态及其反应前后量的变化压力的影响固相可忽略液相可忽略气相反应前后计量系数相同无气相反应前后计量系数不相同有增加压力，平衡向气体计量系数减小的方向移动

3．温度对化学平衡的影响由以上二式得到：Kθ(T)是温度的函数。温度变化引起Kθ(T)的变化，导致化学平衡的移动。?

J对于吸热反应ΔrHmθ0,对于放热反应ΔrHmθ0,Kθ对于吸热反应，ΔrHmθ0，温度升高，K增大，JK，平衡向正向移动对于放热反应，ΔrHmθ0，温度升高，K减小，JK，平衡向逆向移动T2T1时，K2θK1θ,平衡右移T2T1时，K2θK1θ,平衡左移T2T1时，K2θK1θ,平衡左移T2T1时，K2θK1θ,平衡右移

如果改变平衡系统的条件之一（浓度、压力和温度），平衡就向能减弱这种改变的方向移动。1848年，法国科学家LeChatelier提出：LeChatelier原理LeChatelier原理只适用于处于平衡状态的系统，同时也适用于相平衡系统。