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2026年
大单元七电解质溶液中的离子平衡
大单元整合|提能力验考情七
25℃时水溶液中由水电离出的氢离子、氢氧根离子浓度
类型举例由水电离出的c(H+)、c(OH-)备注
Kw
pH=2的HCl溶液、c水(OH-)=c溶液H+=10-12①酸或碱抑制水的电离,c水(H+)=
酸性CHCOOH溶液
3
mol/Lc水(OH-)<10-7mol/L;
溶液pH=2的AlCl3溶液、c水(H+)=c溶液(H+)=10-2②酸(或碱)中H+(或OH-)浓度越
FeCl3溶液mol/L大,对水的电离抑制程度越大;
pH=12的NaOH溶c水(H+)=Kw=10-12③pH相同的强酸(或强碱)和弱酸(或
液、c溶液OH-弱碱)对水的电离抑制程度相同;
碱性mol/L
NH·HO溶液
32④pH之和等于14的酸和碱对水的
溶液
pH=12的CHCOONac(OH-)=c(OH-)=10-2
3水溶液电离抑制程度相同;
溶液、NaCO溶液mol/L
23⑤可水解的盐会促进水的电离,
pH=7的NaCl溶液、c水(H+)=c水(OH-)=10-7c水(H+)=c水(OH-)>10-7
KNO3溶液mol/Lmol/L;
中性
溶液pH=7的c水(H+)=c水(OH-)>10-7⑥不水解的盐溶液中,c水(H+)=c
CHCOONH--7
34水(OH)=10mol/L
mol/L
溶液
弱电解质离子浓度与分布分数的关系
1.分布曲线:是指以pH为横坐标,分布分数(即组分的平衡浓度占总浓度的分数)为纵坐标,分布分
数与溶液pH之间的关系曲线。
2.弱酸分布分数与粒子主要存在形式
举例一元酸(以CHCOOH为例)二元酸(以HCO为例)三元酸(以HPO为例)
322434
2026年
弱电解质
分布分
数图
横坐标从左到右,pH
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