大单元七　电解质溶液中的离子平衡 大单元整合　提能力验考情七 学案 （含答案）2026届高三化学一轮大单元复习.pdfVIP

2026年

大单元七电解质溶液中的离子平衡

大单元整合|提能力验考情七

25℃时水溶液中由水电离出的氢离子、氢氧根离子浓度

类型举例由水电离出的c(H＋)、c(OH－)备注

Kw

pH＝2的HCl溶液、c水(OH－)＝c溶液H＋＝10－12①酸或碱抑制水的电离，c水(H＋)＝

酸性CHCOOH溶液

3

mol/Lc水(OH－)＜10－7mol/L；

溶液pH＝2的AlCl3溶液、c水(H＋)＝c溶液(H＋)＝10－2②酸(或碱)中H＋(或OH－)浓度越

FeCl3溶液mol/L大，对水的电离抑制程度越大；

pH＝12的NaOH溶c水(H＋)＝Kw＝10－12③pH相同的强酸(或强碱)和弱酸(或

液、c溶液OH－弱碱)对水的电离抑制程度相同；

碱性mol/L

NH·HO溶液

32④pH之和等于14的酸和碱对水的

溶液

pH＝12的CHCOONac(OH－)＝c(OH－)＝10－2

3水溶液电离抑制程度相同；

溶液、NaCO溶液mol/L

23⑤可水解的盐会促进水的电离，

pH＝7的NaCl溶液、c水(H＋)＝c水(OH－)＝10－7c水(H＋)＝c水(OH－)＞10－7

KNO3溶液mol/Lmol/L；

中性

溶液pH＝7的c水(H＋)＝c水(OH－)＞10－7⑥不水解的盐溶液中，c水(H＋)＝c

CHCOONH－－7

34水(OH)＝10mol/L

mol/L

溶液

弱电解质离子浓度与分布分数的关系

1.分布曲线：是指以pH为横坐标，分布分数(即组分的平衡浓度占总浓度的分数)为纵坐标，分布分

数与溶液pH之间的关系曲线。

2.弱酸分布分数与粒子主要存在形式

举例一元酸(以CHCOOH为例)二元酸(以HCO为例)三元酸(以HPO为例)

322434

2026年

弱电解质

分布分

数图

横坐标从左到右，pH