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练习P9：1、2、3、5、6、7、8、101、燃烧与缓慢氧化的异同点：都是氧化反应；都是放热；激烈程度不同。2、有一物质A燃烧时发生了以下的变化A+2O2═CO2+2H2O则A的化学式是_______。燃烧CH4基本反应类型一.化合反应特点：多个反应物，一个生成物A+B=AB化合反应金属+氧气金属氧化物非金属+氧气非金属氧化物酸性氧化物+水酸碱性氧化物+水碱非金属+金属盐（对应的酸溶于水才可以）（对应的碱溶于水才可以）例如：镁在空气中燃烧：2Mg+O2═2MgO氢气中空气中燃烧：2H2+O2═2H2O红磷在空气中燃烧：4P+5O2═2P2O5氧化钠溶于水：Na2O+H2O═2NaOH二氧化碳溶解于水：CO2+H2O=H2CO3钠与氯气反应生成氯化钠：2Na+Cl2=2NaCl点燃点燃点燃1.三氧化硫溶于水：2.生石灰溶于水：3.氧化铜与水反应：4.铁在氧气中燃烧：5.硫粉在空气中燃烧：6.碳在氧气中充分燃烧：7.甲烷在空气中燃烧：8.一氧化碳在氧气中燃烧：9.二氧化硫溶于水：练习1.三氧化硫溶于水：2.生石灰溶于水：3.氧化铜与水反应：4.铁在氧气中燃烧：5.硫粉在空气中燃烧：6.碳在氧气中充分燃烧：7.甲烷在空气中燃烧：8.一氧化碳在氧气中燃烧：9.二氧化硫溶于水：SO3+H2O=H2SO4CaO+H2O=Ca(OH)23Fe+2O2═Fe3O4S+O2═SO2C+O2═CO2CH4+2O2═CO2+2H2O2CO+O2═2CO2SO2+H2O=H2SO3点燃点燃点燃点燃点燃二.分解反应特点：一分为几ABA+B分解反应某些氧化物的分解含氧酸盐的分解含氧酸氧化物+水碱氧化物+水（一般含有CO3-）（难溶性碱）例如：1.水在直流电的作用下分解：2H2O═2H2↑+O2↑2.氧化汞受热分解：2HgO═2Hg+O2↑3.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3═2CuO+H2O+CO2↑4.加热高锰酸钾：2KMnO4═K2MnO4+MnO2+O2↑5.碳酸不稳定而分解：H2CO3=H2O+CO2↑6.加热氢氧化铜：Cu(OH)2=CuO+H2O 通电练习1.高温煅烧石灰石2.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：3.双氧水（H2O2）分解得到水和氧气：4.加热氢氧化铁：1.高温煅烧石灰石：CaCO3═CaO+CO2↑2.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3====2KCl+3O2↑3.双氧水（H2O2）分解得到水和氧气：2H2O2═2H2O+O2↑4.加热氢氧化铁：2Fe(OH)3═Fe2O3+3H2OMnO2三.置换反应金属氧化物+H2金属+H2O金属氧化物+C金属+CO2金属单质+酸盐+H2金属单质+盐盐+金属单质特点：单质+化合物单质+化合物KCaNaMgAl的氧化物除外金属须排活动性顺序中H之前，不能用HNO3、浓H2SO4反应物中盐可溶，前金换后金（除KCaNa外）氢气还原氧化铜：H2+CuO═Cu+H2O木炭还原氧化铜：C+2CuO═2Cu+CO2↑锌和稀硫酸：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu例如1.铁和稀硫酸2.铝和稀硫酸3.铜和稀硫酸4.锌和稀盐酸5.焦炭还原氧化铁6.锌和硫酸铜溶液反应7.铁与硫酸锌溶液8.铜和硝酸汞溶液反应练习1.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑2.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑3.铜和稀硫酸4.锌和稀盐酸Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑5.焦炭还原氧化铁3C+2Fe2O3═4Fe+3CO2↑6.锌和硫酸铜溶液反应Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu7.铁与硫酸锌8.铜和硝酸汞溶液反应Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg四.复分解反应碱性氧化物+酸盐+水酸性氧化物+碱盐