盐酸标准溶液的配制与标定.pptxVIP

食品分析检验技术0.1mol/L盐酸溶液的配制与标定

盐酸溶液的配制与标定一、技能目标二、实验原理三、仪器和试剂四、实验步骤五、数据处理六、注意问题

一、技能目标学习盐酸标准溶液的配制和标定方法。正确使用酸式滴定管、天平等仪器。如实记录数据，计算准确。

实验原理由于浓盐酸容易挥发，不能用它们来直接配制具有准确浓度的标准溶液，因此，配制HCl标准溶液时，只能先配制成近似浓度的溶液，然后用基准物质标定它们的准确浓度，或者用另一已知准确浓度的标准溶液滴定该溶液，再根据它们的体积比计算该溶液的准确浓度。

二、实验原理常用于标定HCl溶液的基准物质是无水碳酸钠和硼砂。本实验采用无水碳酸钠作基准物质进行标定。滴定反应式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O化学计量点：pH?3.9指示剂：溴甲酚绿-甲基红终点颜色：由绿色变为暗红色

三、仪器和试剂1）仪器：电子天平，称量瓶，酸式滴定管，250mL锥形瓶。2）试剂：无水碳酸钠，浓盐酸，溴甲酚绿-甲基红混合指示剂。

四、实验步骤1、0.1mol·L-1HCl溶液的配制用量筒量取浓盐酸9mL，倒入预先盛有适量水的烧杯中，转移至1000mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，摇匀，贴上标签。

四、实验步骤2、0.1mol·L-1HCl溶液的标定准确称取0.2g无水碳酸钠三份于锥形瓶中用所配制的HCl滴定指示剂由绿色变暗红色指示剂变暗红色记录HCl溶液用量同时做空白试验50mL蒸馏水溶解10d溴甲酚绿-甲基红混合指示剂煮沸2min冷却

数据处理序号VHCl/mlmNa2CO3/g1234

六、数据处理计算公式：1000×mNa2CO3cHCl=(VHCl-V空白)×MNa2CO3cHCl：盐酸标准溶液的实际浓度，mol/LmNa2CO3：基准无水碳酸钠的质量，gVHCl：消耗盐酸标准溶液的体积，mlV空白：空白试验中消耗消耗盐酸标准溶液的体积，mlMNa2CO3：基准无水碳酸钠的分子量，g/mol

六、注意问题1、干燥至恒重的无水碳酸钠有吸湿性，因此在标定中精密称取基准无水碳酸钠时，宜采用“减量法”称取，并应迅速将称量瓶加盖密闭。2、在滴定过程中产生的二氧化碳，使终点变色不够敏锐。因此，在溶液滴定进行至临近终点时，应将溶液加热煮沸，以除去二氧化碳，待冷至室温后，再继续滴定。3、准确记录和保留实验数据有效数字的位数。

酸式滴定管的使用213在下部有如下的结构：活塞玻璃尖嘴

主要规格有：25ml、50ml无色与棕色两种最小刻度：0.1ml读数误差：0.01ml酸式滴定管的使用

滴定管的正确使用检查是否漏液01正常02漏液03

洗涤滴定管的正确使用先用适量的蒸馏水洗涤2-3次洗液从下部放出。（见右图所示）再用3-5毫升标准溶液润洗2-3次。（见下图所示）

滴定管的正确使用加标准溶液到0刻度以上2-3ml处。排净尖嘴内的气泡。调整液面高度到0刻度或0刻度以下。

二、滴定管的正确使用6、滴液准确量取一定体积溶液时,滴液先快后慢，接近所取体积时逐点滴入，见右图。

误差分析仰视时读数偏高俯视时读数偏低平视是正确的读数位置

电子天平惟一可自动测量、显示甚至可自动记录、打印结果的天平。最高读数精度可达±0.0001g，实用性很宽。电子天平是物质计量中电子天平称量是依据电磁力平衡原理。

电子天平系列

电子天平的结构防风罩秤盘防风圈显示屏操作键水平调节螺丝＼水平泡

三、实验步骤去皮键开关键调校键功能键清除键打印键清零/去皮开机/关机调校键功能键菜单键

电子天平的称量操作：1.称量前取下防尘布罩，叠好后放在电子天平右后方的台面上。2.接通电源。电子天平初次连接到交流电源后，或者在断电相当长时间以后，必须使天平预热最少30min(60min)。只有经过充分预热以后，天平才能达到所需的工作温度。3.查看水平仪。若不水平，需调整水平调节螺丝，直到气泡位于水平仪上圆圈的中央。4.开机或

水平仪调节示意图：

5.称量5.1简单称量(直接法)①开机等待，直到稳定状态探测符“。”消失(屏幕左边)。②将空容器放到天平上，显示该重量，后点击O/T键或Tare键，启动天平的去皮功能。③