第二章第三节分子的性质.ppt

-150-125-100-75-50-2502550751002345××××沸点/℃周期一些氢化物的沸点第31页，共42页，星期日，2025年，2月5日第1页，共42页，星期日，2025年，2月5日一、键的极性和分子的极性（1）离子键、共价键？（2）极性键与非极性键1、极性键与非极性键复习回忆：

(3)极性键和非极性键

①极性键:电子对__________的共价键?

②非极性键:________________的共价健发生偏移电子对不发生偏移共用电子对是否有偏向判断依据是什么第2页，共42页，星期日，2025年，2月5日极性共价键非极性共价键HClCl2非极性键:极性键（1）同种非金属元素的原子间形成的共价键是非极性键。（2）不同种非金属元素的原子间形成的共价键是极性键。第3页，共42页，星期日，2025年，2月5日练习：指出下列微粒中的共价键类型1、H2O2、NH33、CO24、CCl45、HCN6、CH3Cl极性键极性键极性键极性键极性键极性键第4页，共42页，星期日，2025年，2月5日（1）何谓电负性？（2）分别以H2、HCl为例，探究电负性对共价键极性有何影响？复习回忆：结论：形成化学键时，一般两元素原子的电负性之差△x=0时，为非极性共价键；△x1.7时为极性共价键；△x1.7时为离子键。第5页，共42页，星期日，2025年，2月5日一、键的极性和分子的极性2、极性分子与非极性分子极性分子:正电中心和负电中心不重合非极性分子:正电中心和负电中心重合第6页，共42页，星期日，2025年，2月5日HCl共用电子对HClHCl分子中，共用电子对偏向Cl原子，∴Cl原子一端相对地显负电性，H原子一端相对地显正电性，整个分子的电荷分布不均匀，∴为极性分子δ+δ-∴以极性键结合的双原子分子为极性分子第7页，共42页，星期日，2025年，2月5日含有极性键的分子一定是极性分子吗？在ABn分子中，非极性分子（极性抵消）极性分子（极性不抵消）思考第8页，共42页，星期日，2025年，2月5日C=O键是极性键，但从分子总体而言CO2是直线型分子，两个C=O键是对称排列的，两键的极性互相抵消∴整个分子没有极性，电荷分布均匀，是非极性分子180oOOC第9页，共42页，星期日，2025年，2月5日HOH104o30＇O-H键是极性键，共用电子对偏O原子，由于分子是折线型构型，两个O-H键的极性不能抵消，∴整个分子电荷分布不均匀，是极性分子第10页，共42页，星期日，2025年，2月5日HHHNBF3：NH3：120o107o18三角锥型,不对称，键的极性不能抵消，是极性分子平面三角形，对称，键的极性互相抵消，是非极性分子第11页，共42页，星期日，2025年，2月5日CHHHH109o28正四面体型，对称结构，C-H键的极性互相抵消，是非极性分子第12页，共42页，星期日，2025年，2月5日键的极性与分子极性的关系A、都是由非极性键构成的分子一般是非极性分子。B、极性键结合形成的双原子分子一定为极性分子。C、极性键结合形成的多原子分子，可能为非极性分子，也可能为极性分子。D、多原子分子的极性，应有键的极性和分子的空间构型共同来决定。第13页，共42页，星期日，2025年，2月5日1、带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细流，细流会发生偏转的是A.苯B.二硫化碳C.溴水D．四氯化碳2.现已知03分子为V字形结构，据理推断O3应为(极性或非极性)分子，03在水中的溶解度比O2要(大或小)得多，其主要原因是.结论：由同种元素组成的非金属单质分子不一定是非性分子。C大极性极性分子练习：第14页，共42页，星期日，2025年，2月5日2、判断ABn型分子极性的经验规律：若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素原子的最外层电子数，则为非极性分子，若不等则为极性分子。[练习]判断下列分子是极性分子还是非极性分子：PCl3、CCl4、CS2、SO2非极性分子第15页，共42页，星期日，2025年，2月5日二、范德华力及其对物质性质的影响气体在加压或降温是为什么会变为液体、固体？分子间存在一种把分子聚集在一起的作用力，称为分子间