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物质结构与性质原子结构与元素的性质(第2课时);【教学目标】

能说出元素电离能、电负性的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质。;对角线规则在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的性质有些相似，被称为“对角线规则”。

从一价气态基态正离子中再失去一个电子所需要的能量叫做第二电离能。

查阅下列元素的电负性数值，判断：①NaF②AlCl3③NO④MgO⑤BeCl2⑥CO2

铝的第一电离能比镁的第一电离能大

A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。

A、B、C、D、E五种元素的电负性分别为，请回答下列问题：

原子的第一电离能随核电荷数递增有什么规律？（同周期、同主族）

②判断化学键的类型电负性相差很大的元素（大于1.

用符号I1表示，单位：kJ/mol

（三）电负性（阅读课本Ｐ18）

这些都说明“对角线规则”的正确性。

所以共价键成分最少的为B项。

(4)K+Ca2+S2-CI-

③利用逐级电离能判断化合价

1、下列左图是根据数据制作的第三周期元素的电负性变化图，请用类似的方法制作IA、VIIA元素的电负性变化图。

最大的是稀有气体的元素：He

1、下列左图是根据数据制作的第三周期元素的电负性变化图，请用类似的方法制作IA、VIIA元素的电负性变化图。;(1)A是________，B是________，C是________，D是________，E是________(用化学符号填空，下同)

用来描述不同元素的原子对键合电子的吸引力的大小的数值。

元素的第一电离能呈周期性变化

a、从左到右呈现递增趋势（最小的是碱金属，最大的是稀有气体的元素；

(3)Cl-Cl

原子的第一电离能随核电荷数递增有什么规律？（同周期、同主族）

微粒是稀有气体元素的原子.

（第ⅡA元素和第ⅤA元素的反常现象如何解释？）

①同一周期，主族元素的电负性从左到右逐渐增大，表明其吸引电子的能力逐渐增强。

8、第一周期有2*12=2，第二周期有2*22=8，则第五周期有2*52=50种元素

③利用逐级电离能判断化合价

原子中用于形成化学键的电子称为键合电子。;课堂练习1：

比较下列微粒的半径的大小：

（1）CaAI

(2)Na+Na

(3)Cl-Cl

(4)K+Ca2+S2-CI-;课堂练习2??

具有相同电子层结构的三种微粒An+、Bn-、C

下列分析正确的是（）

A.原子序数关系：CBA

B.微粒半径关系：Bn-An+

微粒是稀有气体元素的原子.

D.原子半径关系是：ABC;（二）电离能（阅读课本Ｐ18）;？;2、元素第一电离能的变化规律：;3、电离能的意义：;学与问：P18

1.碱金属的电离能与碱金属的活泼性存在什么关系？;元素周期律;课堂练习

1、下列说法正确的是（）

A.第3周期所含的元素中钠的第一电离能最小

B.铝的第一电离能比镁的第一电离能大

C.在所有元素中，氟的第一电离能最大.

D.钾的第一电离能比镁的第一电离能大.;2、在下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是(??)

2np32np5

2np42np6;（三）电负性（阅读课本Ｐ18）;鲍林

1901-1994;元素周期律;金属：＜

类金属：≈

非金属：＞;3、变化规律:

①同一周期，主族元素的电负性从左到右逐渐增大，表明其吸引电子的能力逐渐增强。;②判断化学键的类型电负性相差很大的元素（大于1.7)化合通常形成离子键；电负性相差不大(小于）的两种非金属元素化合，通常形成共价键；;元素周期律;科学探究;元素周期律;;铝的第一电离能比镁的第一电离能大

观察图1-21，总结第一电离能的变化规律：

2）同主族的元素自上而下第一电离能逐渐减少。

4、Ge的电负性为，则其是典型的非金属

用符号I1表示，单位：kJ/mol

2、元素第一电离能的变化规律：

具有相同电子层结构的三种微粒An+、Bn-、C

（第ⅡA元素和第ⅤA元素的反常现象如何解释？）

原子序数关系：CBA

对角线规则在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的性质有些相似，被称为“对角线规则”。

(2)Na+Na

(3)Cl-Cl

7)化合通常形成离子键；

对角线规则在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的性质有些相似，被称为“对角线规则”。

原子的第一电离能随核电荷数递增有什么规律？（同周期、同主族）

物质结构与性质原子结构与元素的性质(第2课时)

③判断化学键的极性强弱电负性相差越大