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第四章化学平衡限度计算;学习导航：19世纪的英国，炼铁工业快速发展，但是化学家们发现炼铁高炉排出的废气含有大量的一氧化碳气体，刚开始他们认为是因为铁的氧化物和一氧化碳反应时间不够长，导致反应不完全，于是他们把高炉建得非常高，以增加反应时间，后来发现高炉排出的一氧化碳气体并没有减少，为什么会出现这种现象？;;－化学反应的摩尔反应吉布斯函数。;范特霍夫（1852.8.30-1911.3.11），荷兰化学家，1901年由于“发现了溶液中的化学动力学法则、渗透压规律、及对立体化学和化学平衡理论作出的贡献”，成为第一位诺贝尔化学奖获得者。;;;;化学反应方向和限度的判断在化工生产和科学研究中都具有重要指导意义。;案例解析：在一容积为1104.2cm3的真空容器中放入1.2798克的N2O4(g)。实验测得在25℃反应N2O4(g)=2NO2(g)。达平衡时气体的总压=39.943kPa，求此反应在25℃时的标准平衡常数。;;课后巩固：298.15K时，理想气体反应的，
系统的总压力为100kPa，混合气体中物质的量之比为
试求（1）反应系统的压力商（2）摩尔反应吉布斯函数
（3）298.15K时的（4）判断反应自发进行的方向。
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