项目三 认识化学反应速 率与化学平衡- 应用化工技术专业群资源库 无机化学 主讲人 何燕-1752132323494.pptxVIP

项目三认识化学反应速率与化学平衡

应用化工技术专业群资源库

无机化学

主讲人：何燕

教学目标

通过小组谈论的形式，在掌握知识的同时，逐步培养学生根据实验现象分析问题、解决问题，再进行归纳总结的能力

能力目标

认识影响化学反应速率的诸多因素

知识目标

培养诚实守信、团结协作、爱岗敬业精神；

培养安全、环保、健康生产意识；

培养分析问题和解决问题的能力；

创新能力培养等。

素质目标

目录

contents

3.1认识化学反应速率

3.2认识影响化学反应速率的主要因素

3.3认识可逆反应与化学平衡

3.4认识平衡常数及其计算

3.5认识化学平衡的移动

影响条件

内因

外因

物质的性质

浓度、温度、催化剂、固体反应物的表面积等

主要

因素

次要

因素

3.2

影响化学反应速率的因素

一、基元反应和复杂反应

1、基元反应和非元反应：

一步完成的反应称为基元反应，又称元反应。

例如：

2NO2(g)→2NO(g)+O2(g)

3.2

浓度对化学反应速率的影响

分几步进行的反应称为非元反应。

例如:碘蒸气与氢气化合生成碘化氢的反应：I2(g)+H2(g)→2HI(g)

是由两个基元反应构成的：

第一步：I2(g)→2I(g)（快反应）

第二步：H2(g)+2I(g)→2HI(g)（慢反应）

非基元反应的反应速率主要取决于组成该反应的各基元反应中速率最慢的一步--定速步骤

3.2

浓度对化学反应速率的影响

质量作用定律：

在恒温条件下，基元反应的反应速率与各反应物浓度幂的乘积成正比，其中各浓度幂均以基元反应中相应物质的系数作为指数。

化学反应的速率方程式：

对于基元反应：aA+bB=dD+eE

质量作用定律只适用于基元反应

3.2

浓度对化学反应速率的影响

k--比例常数，称为速率常数

影响k的因素：

1.反应本身有关

2.反应温度

3.催化剂

复杂反应：不能根据质量作用定律直接写出，而必须根据实验数据导出

速率方程式的写法：

基元反应或简单反应：根据质量作用定律直接写出

3.2

浓度对化学反应速率的影响

例如：N2O5的分解反应2N2O54NO2+O2

实验表明：

N2O5的分解反应由以下三步组成：

第一步N2O5N2O3+O2（慢反应）

第二步N2O3NO2+NO（快反应）

第三步2NO+O22NO2（快反应）

∵第一步基元反应是定速步骤，总反应的速率方程式由该步决定。

∴其速率方程式为：=k·c(N2O5)

3.2

浓度对化学反应速率的影响

5%H2O2

FeCl3溶液

温度对化学反应速率的影响

科学探究：

冷水

热水

科学探究:

温度对化学反应速率的影响

现象

结论

在其它条件相同时，升高温度能加快化学反应的速率；降低温度则减慢速率。

很慢产生气泡

很快产生气泡

热水中

冷水中

5%H2O2

FeCl3溶液

MnO2粉末

催化剂对化学反应速率的影响

科学探究：

1

2

3

催化剂对化学反应速率的影响

科学探究：

现象

结论

加入MnO2

加入FeCl3

不加其它试剂

较慢产生少量气泡

很快产生大量气泡

很快产生大量气泡

在其它条件相同时,使用催化剂能加快化学反应的速率。

3.2

催化剂对化学反应速率的影响

催化剂（又称触媒）是一种能改变反应速率，但本身的组成、质量和化学性质在反应前后不发生任何变化的物质。催化剂对化学反应速率的影响称为催化作用。

能增大反应速率的催化剂称为正催化剂。

使反应速率减慢的催化剂称为负催化剂，又称为阻化剂。

使用催化剂反应中，必须保持原料的纯净。因为少量杂质的存在，往往会使催化剂的催化活性大大降低，这种现象称为催化剂中毒。

3.2

影响反应速率的其他因素

对于多相反应来说，除以上影响因素外还有接触面大小、扩散速率和接触机会等因素。

比如：在化工生产中，常将大块固体破碎成小块或磨成粉末，以增大接触面积;对于气液反应，将液态物质采用喷淋的方式来扩大与气态物质的接触面;还可对反应物进行搅拌、振荡、鼓风等方式以强化扩散作用。

3.2

归纳与小结